试卷相关题目
- 1下列电离或水解方程式中，正确的是
A.CH3COOH＝CH3COO-+H+
B.Br-+H2O
HBr+OH-C.CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-D.NH4++2H2O
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NH3·H2O+H3O+ - 2常温下向10 mL 0.1mol·L –1氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是 ①电离程度增大；②c(H +)增大；③导电性增强；④
不变；⑤OH –数目增大，H +数目减小；⑥pH增大；⑦ c(H +)与c(OH –)的乘积减小A.①②④
B.①⑤⑥
C.除②外都正确
D.①④⑤⑥⑦
开始考试点击查看答案 - 3在0.10mol·L －1NH 3·H 2O溶液中，加入少量NH 4Cl晶体后，引起的变化是
A.NH3·H2O的电离程度减小
B.NH3·H2O的电离常数增大
C.溶液的导电能力不变
D.溶液的pH增大
开始考试点击查看答案 - 4室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
D.加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气一样多
开始考试点击查看答案 - 5常温下，将pH和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积变化如图，下列有关叙述正确的是
A.曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线
B.a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时盐酸反应的速率大
C.a点时，若都加入足量的锌粒，最终与醋酸反应产生的氢气多
D.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小
开始考试点击查看答案 - 6在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列叙述正确的是
A.开始反应时，二者的速率相等
B.盐酸放出的H2多
C.二者放出的H2一样多
D.醋酸消耗的Zn的质量多
开始考试点击查看答案 - 7下列关于电解质溶液的判断正确的是（ ）
A.60℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性
B.将pH＝4的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
C.常温下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中
D.相同温度下，1 mol·L－1氨水与0．5 mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2∶1
开始考试点击查看答案 - 8氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
B.HCN易溶于水
C.10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D.HCN溶液的导电性比HCl溶液的弱
开始考试点击查看答案 - 9有关常温下pH均为11的氨水和Ba(OH) 2溶液的说法正确的是
A.两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10－11mol/L
B.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH均变为9
C.氨水中的c(NH+)和Ba(OH)2溶液中的c(Ba2+)相等
D.分别加入等量的pH为1的硫酸，二者的导电能力均减小
开始考试点击查看答案 - 10下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）
A.相同浓度CH 3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是 c（Na +）>c（ClO -）>c（CH 3COO -）>c（OH -）>c（H +）
B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO 32-+Cl 2=HCO 3-+Cl -+HClO
C.向0.1mol·L -1CH 3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH 3COOH）：c（CH 3COO -）=5：9，此时溶液pH=5
D.向浓度均为1×10 -3mol·L -1的KCl和K 2CrO 4混合液中滴加1×10 -3mol·L -1的AgNO 3溶液，CrO 42-先形成沉淀
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