试卷相关题目
- 1HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是
A.0. 1 mol?L－1HA中c(H+)= c(OH－)+ c(A－)
B.0. 1 mol?L－1HA与 0. 1 mol?L－1NaOH 混合至溶液呈中性：c(Na+)= c(A－)
C.0. 1 mol?L－1NaA 中c(Na+)> c(OH－)>c(A－)> c(H+)
D.0. 1 mol?L－1HA中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小
开始考试点击查看答案 - 2下列不能证明一元酸HA为弱酸的是（ ）
A.NaA溶液的pH＞7(室温下)
B.pH试纸显示0.1 mol/L HA溶液的pH为2～3(室温下)
C.0.1 mol/L的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强
D.HA溶液能与CH3COONa溶液反应生成CH3COOH
开始考试点击查看答案 - 3下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）
A.相同浓度CH 3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是 c（Na +）>c（ClO -）>c（CH 3COO -）>c（OH -）>c（H +）
B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO 32-+Cl 2=HCO 3-+Cl -+HClO
C.向0.1mol·L -1CH 3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH 3COOH）：c（CH 3COO -）=5：9，此时溶液pH=5
D.向浓度均为1×10 -3mol·L -1的KCl和K 2CrO 4混合液中滴加1×10 -3mol·L -1的AgNO 3溶液，CrO 42-先形成沉淀
开始考试点击查看答案 - 4有关常温下pH均为11的氨水和Ba(OH) 2溶液的说法正确的是
A.两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10－11mol/L
B.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH均变为9
C.氨水中的c(NH+)和Ba(OH)2溶液中的c(Ba2+)相等
D.分别加入等量的pH为1的硫酸，二者的导电能力均减小
开始考试点击查看答案 - 5氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
B.HCN易溶于水
C.10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D.HCN溶液的导电性比HCl溶液的弱
开始考试点击查看答案 - 6常温下，有关①pH=2的CH 3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，四种溶液的比较中，正确的是
A.水电离的c(H＋)：①=②=③=④
B.将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②=③
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
开始考试点击查看答案 - 7已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
25℃下，下列有关说法正确的是A.浓度为0.1mol/L的HCN溶液中c(OH －)＝10 －13mol/L
B.物质的量浓度相同的稀酸溶液中K W：CH 3COOH＞H 2CO 3＞HCN
C.物质的量浓度相同的三种钠盐溶液的pH：NaHCO 3＞NaCN＞CH 3COONa
D.浓度均为amol?L -1HCN溶液与NaOH溶液等体积混合充分反应后的溶液中（忽略体积的变化）c(H +)＜c(OH -)＜c(CN -)＜0.5amol/L
开始考试点击查看答案 - 8甲酸（HCOOH）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A.甲酸溶液中有大量的HCOOH分子和H+、HCOO—
B.甲酸能与水以任意比例互溶
C.10mL 1 mol/L甲酸恰好与10mL 1 mol/LNaOH溶液完全反应
D.在相同温度下，相同浓度的甲酸溶液的导电性比盐酸弱
开始考试点击查看答案 - 9在RNH 2·H 2O
RNH 3 ＋＋OH －的平衡中，要使RNH 2·H 2O的电离程度及c(OH －)都增大，可采取的措施是A.通入HCl
B.加少量NaOH固体
C.加水
D.升温
开始考试点击查看答案 - 10下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A.0．1mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-) = c(H+)
B.1L0．1 mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中c(SO42-＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)
C.0．1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)＞c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)
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