室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(   )

试卷相关题目

• 1常温下，0.1 mol·L －1 HX溶液的pH＝1，0.1 mol·L －1 CH 3COOH溶液的pH＝2.9。下列说法不正确的是  （　　）。

  A.HX和CH3COOH均可抑制水的电离

  B.取HCl与HX各0.1 mol溶于水配制成1 L混合溶液，则溶液的c（H＋）＝0.2 mol·L－1

  C.等物质的量浓度、等体积的HX溶液与CH3COONa溶液混合后所得的溶液中：c（Na＋）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

  D.向等物质的量浓度、等体积的HX溶液和CH3COOH溶液中，分别加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，欲使两者的pH均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积：前者大于后者

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• 2已知0.1 mol·L -1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH 3COOH CH 3COO -+H +。欲使平衡发生如图变化,可以采取的措施是(　　)

  A.加少量烧碱溶液

  B.升高温度

  C.加少量冰醋酸

  D.加水

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• 3将浓度为0.1 mol·L -1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(   )

  A.c(H+)

  B.Ka(HF)

  C.

  D.

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• 4常温下,0.1 mol/L氨水溶液中 =1×10 -8,下列叙述不正确的是(　 　)

  A.该溶液中氢离子的浓度:c(H+)=1×10-11mol/L

  B.0.1 mol/L氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中:c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

  C.0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中:c(N)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c(S)

  D.浓度均为0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则c(N)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

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• 525 0C时，0.1mol·L －1稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（　　）

  A.溶液的pH

  B.醋酸的电离平衡常数

  C.溶液的导电能力

  D.醋酸的电离程度

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• 6下表是不同pH环境时某浓度铬酸（H 2CrO 4）溶液中，离子浓度（mol/L）与pH的关系，下列说法错误的是 

  A.铬酸第一级电离方程式为H 2CrO 4 H ++HCrO 4—

  B.要得到CrO 42—应控制溶液的pH＞9

  C.当电离达到平衡时，2v （正）（HCrO 4—）= v （逆）（Cr 2O 72—）

  D.该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L

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• 7室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

  A.溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强

  B.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

  C.再加入10 m L pH="11" NaOH溶液，混合液pH=7

  D.溶液中不变

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• 8下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

  A.(NH4)2SO4溶液中 c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

  B.Na2S稀溶液中 c(Na+)＝c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)

  C.饱和食盐水中 c(Na+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)

  D.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度都减小

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• 9已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:  则下列有关说法正确的是(　 　)

  A.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na +)＞c(CN -),则a一定小于b

  B.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

  C.各溶液pH关系为:pH(Na 2CO 3)＞pH(NaCN)＞pH(CH 3COONa)

  D.在0.1 mol/L CH 3COONa溶液中,c(OH -)=c(CH 3COOH)+c(H +)

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• 10下列事实能说明醋酸是弱电解质的是(   ) ①醋酸与水能以任意比互溶； ②醋酸溶液能导电； ③醋酸溶液中存在醋酸分子； ④常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大； ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2； ⑥0. 1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9； ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H 2速率慢。

  A.②⑥⑦

  B.③④⑥⑦

  C.③④⑤⑥

  D.①②

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