试卷相关题目
- 1用水稀释0．1mol· L －1的醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）
A.醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的PH值减小
B.水的电离程度增大
C.Kw逐渐减小
D.
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变大 - 20.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是
A.c(H+)＞c(F-)
B.c(H+)＞c(HF)
C.c(HF)＞c(OH-)
D.c(HF)＞c(F-)
开始考试点击查看答案 - 3pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液( c＝0.1 mol·L － 1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为 V x、 V y，则
- 4下列叙述正确的是( )
A.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸
B.将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减少到原来的一半
C.常温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－10mol/L，该溶液可能是盐酸
D.如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的两倍，则盐酸的c(H＋)也是醋酸的两倍
开始考试点击查看答案 - 5下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化
B.图乙表示用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由曲线可确定③的酸性最强
C.图丙为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法
D.图丁表示将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，二者pH的变化
开始考试点击查看答案 - 6pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10 -3mol·L -1，则该溶液中溶质的pC=3。下列表达正确的是
A.某温度下任何电解质的水溶液中，pC(H +) +pC(OH -)=14
B.0.01mol/L的CaCl 2溶液中逐渐滴加纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca 2+)逐渐减小
C.用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC(H +)逐渐增大
D.某温度下，AB难溶性离子化合物的K sp=1.0×10 -10, 其饱和溶液中pC(A +) +pC((B -)=10
开始考试点击查看答案 - 7H 2O 2是一种二元弱酸，对于0.1 mol·L －1的过氧化氢溶液，下列叙述不正确的是（ ）
A.H2O2的电离方程式可写作H2O2
H＋＋HO2-，HO2-
H＋＋O42-B.加水稀释过程中，K1(H2O2)增大，α(H2O2)增大，c(H＋)增大
C.加入少量浓盐酸，过氧化氢的电离平衡逆向移动，水的电离平衡逆向移动
D.加入少量氯化铁溶液，溶液中产生大量气泡
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