氨水中存在下列的电离平衡：NH 3·H 2O NH ＋OH －要使平衡向左移动，同时使OH －离子浓度增大，应加入下列的(　　)

试卷相关题目

• 1甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（  ）

  A.1 mol/L甲酸溶液的c(H＋)＝0.01 mol/L

  B.甲酸能与水以任何比例互溶

  C.10 mL 1 mol/L甲酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应

  D.甲酸溶液的导电性比盐酸的弱

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• 2在0.1 mol·L -1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN H ++CN -,对该平衡,下列叙述正确的是(　　)

  A.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动

  B.加水,平衡向逆反应方向移动

  C.滴加少量0.1 mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减少

  D.加入少量NaCN固体,平衡向正反应方向移动

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• 3将0．l mol/L CH 3COOH溶液加水稀释或加入少量CH 3COONa晶体时，都会引起(  )

  A.溶液的pH增大

  B.CH3COOH电离的百分率变大

  C.溶液的导电能力减弱

  D.溶液中c(OH－)减小

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• 4在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH 3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是(　　)

  A.[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]

  B.[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]

  C.[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋]

  D.[CH3COO－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－]

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• 5将浓度为0.1 mol·L －1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是     

  A.c(H＋)

  B.Ka(HF)

  C.c（F-）/c（H+）

  D.c（H+）/c（HF）

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• 6下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是

  A.c（NH4＋）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：

  B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：

  C.1．0molNa2CO3溶液中：

  D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：

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• 7盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（    ）

  A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-

  B.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)

  C.10 mL0．20mol·L-1CH3COOH溶液加入10 mL0．10mol·L-1的NaOH后，溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= 0．10mol·L-1

  D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

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• 8已知CH 3COOH CH 3COO -+H +，下列关于醋酸说法错误的是

  A.加水稀释，所有离子浓度都减少

  B.加入少量固体CH3COONa，平衡向逆方向移动，c（H+）减少

  C.升高温度促进了醋酸的电离，Ka增大。

  D.醋酸溶液的导电性不一定比盐酸要弱

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• 9常温时，下列叙述正确的是

  A.pH＝9的NH4Cl与NH3?H2O混合溶液中c(Cl-)>c )

  B.pH＝2．5的可乐中c(H＋) 是pH＝3．5的柠檬水中c(H＋)的10倍

  C.AgCl在0．1mol /L CaCl2溶液和0．1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同

  D.1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀释至100mL， pH和Kw均减小

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• 10少量二氧化碳通入NaCN溶液中，发生如下反应：CO 2 + H 2O + CN - =HCO 3 - + HCN。以下说法正确的是（温度均为25℃）

  A.电离常数：K(HCN) ＜Ka2(H2CO3)

  B.浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和NaHCO3溶液的pH：NaCN ＜NaHCO3

  C.浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和Na2CO3溶液中，阴离子总浓度相等

  D.pH均为10的 Na2CO3溶液、NaCN溶液中，水电离产生的c（OH-）相等

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