下列表达不正确的是

试卷相关题目

• 1下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(　　)

  A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物

  B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物

  C.强电解质熔化时都完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离

  D.强电解质不一定能导电,弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱

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• 2给试管中某红色溶液加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是 ①滴有石蕊的NH 4Cl溶液 ②滴有酚酞的氨水溶液 ③滴有石蕊的H 2SO 4溶液 ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液  ⑤滴有酚酞的Na 2CO 3溶液 ⑥溶有SO 2的品红溶液

  A.②④

  B.①③⑤

  C.①④⑥

  D.②③

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• 3下列有关说法正确的是

  A.0．1 mol/L NH 4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小

  B.常温下，pH＝2的CH 3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

  C.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

  D.0．1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4： c(HA -) > c(H +)> c(H 2A) > c(A 2-)

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• 4下列说法正确的是 

  A.0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释，减小

  B.体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少

  C.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW变大

  D.常温下，V1L pH＝11的NaOH溶液与V2L pH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2

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• 5相同条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH 3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是（    ）

  A.由水电离出的c(H＋)：①=②=③=④

  B.将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③>②

  C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大

  D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

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• 6将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g） 2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L －1 ，现有下列几种说法中正确的是 ①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L － 1·S － 1 ②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L － 1·S － 1 ③2 s 时物质A 的转化率为70％ ④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L － 1，

  A.①③

  B.①④

  C.②③

  D.③④

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• 7氯化钴溶液中存在下列平衡：CoCl 4 2-(蓝色) Co 2+(粉红色)+4Cl -，向氯化钴稀溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色变化是

  A.由蓝色变为粉红色

  B.红色加深

  C.由粉红色变为蓝色

  D.蓝色加深

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• 8常温时，将CH 3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是   (　　)。

  A.混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14

  B.混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

  C.混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)

  D.混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

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• 9已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：  由此可得出

  A.对应钠盐溶液pH关系为： pH(Na 2CO 3) ＞ pH(NaCN) ＞ pH(CH 3COONa)

  B.CO 2通入NaCN溶液中有：CO 2＋H 2O＋2NaCN→Na 2CO 3＋2HCN

  C.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、pH均先增大后减小

  D.NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液中，一定有c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(OH －)＋c(HCO 3-) ＋2c(CO 32-)

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• 10测得醋酸甲的pH：a，醋酸乙的pH：a＋1。下列推断中正确的是（  ）

  A.醋酸甲中H＋的物质的量是醋酸乙中的10倍

  B.醋酸乙的电离程度比醋酸甲大

  C.中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积之比为10∶1

  D.甲、乙溶液加水稀释，当pH相等时甲需加更多的水

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