试卷相关题目
- 1用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是
A.白醋中滴入石蕊试液呈红色
B.白醋加入豆浆中有沉淀产生
C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D.pH试纸显示醋酸的pH为2～3
开始考试点击查看答案 - 2下列选项合理的是 （ ）
A.pH皆等于3 的两种溶液都稀释100倍后，pH都为5
B.10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Ba(OH) 2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7
C.在0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na ＋）＝2c（A 2－）＋c（HA －）＋c（H 2A）
D.室温下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸，对于所得溶液中离子浓度大小关系 可能是：c（NH 4+）>c（Cl —）>c（OH —）>c（H +）
开始考试点击查看答案 - 3测得醋酸甲的pH：a，醋酸乙的pH：a＋1。下列推断中正确的是（ ）
A.醋酸甲中H＋的物质的量是醋酸乙中的10倍
B.醋酸乙的电离程度比醋酸甲大
C.中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积之比为10∶1
D.甲、乙溶液加水稀释，当pH相等时甲需加更多的水
开始考试点击查看答案 - 4已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：
由此可得出A.对应钠盐溶液pH关系为： pH(Na 2CO 3) ＞ pH(NaCN) ＞ pH(CH 3COONa)
B.CO 2通入NaCN溶液中有：CO 2＋H 2O＋2NaCN→Na 2CO 3＋2HCN
C.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、pH均先增大后减小
D.NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液中，一定有c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(OH －)＋c(HCO 3-) ＋2c(CO 32-)
开始考试点击查看答案 - 5常温时，将CH 3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是 ( )。
A.混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14
B.混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C.混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)
D.混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
开始考试点击查看答案 - 6室温下,对于0．10 mol·L -1的氨水,下列判断正确的是
A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-
Al(OH)3↓B.其溶液的pH=13
C.用适量水稀释后,NH3·H2O电离度和溶液pH都增大
D.加水稀释后,溶液中c(NH4+)·c(OH-)变小
开始考试点击查看答案 - 7下列说法中正确的是( )
A.二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质
B.硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质
C.硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电
D.氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同
开始考试点击查看答案 - 8下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A.常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)
B.稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低
C.在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)
D.0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
开始考试点击查看答案 - 9常温下0.1 mol·L －1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是
A.加入适量的氢氧化钠固体
B.将溶液稀释到原体积的 10倍
C.加入等体积0.2 mol·L－1氨水
D.降低溶液的温度
开始考试点击查看答案 - 1025°C时，弱酸的电离平衡常数如下表：
下列有关说法正确的是( )A.等物质的量浓度的各溶液的pH关系为： pH(NaCN)>pH(Na 2CO 3)>pH(CH 3COONa)
B.a mol·L －1HCN与b mol·L －1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na ＋)>c(CN －)，则a一定小于b
C.往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力增大
D.NaHCO 3和Na 2CO 3的混合液中：c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(OH －)＋c(HCO 3—)＋2c(CO 32—)
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