常温下，将0.01 mol·L －1 Na 2SO 3溶液与0.01 mol·L －1 KHSO 3溶液等体积混合，若忽略混合后溶液的体积的变化，则下列判断正确的量(    )

试卷相关题目

• 1某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是   ① pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低 ② 1 L 0.50 mol·L －1NH 4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L －1NH 4Cl 溶液含NH 4 + 物质的量完全相等 ③ pH相等的四种溶液：a．CH 3COONa    b．C 6H 5ONa    c．NaHCO 3    d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a ④ pH=8.3的NaHCO 3溶液：c(Na ＋) ＞ c(HCO 3 －) ＞ c(CO 3 2 －)＞ c(H 2CO 3) ⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH －) ≤ c(H ＋) ⑥pH＝4、浓度均为0.1 mol·L －1的CH 3COOH、CH 3COONa混合溶液中：c(CH 3COO －)＋c(OH －) ＞ c(CH 3COOH)＋c(H +)

  A.①②④

  B.①③⑤

  C.③⑤⑥

  D.②④⑥

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• 2常温下，取pH＝2的 HA溶液与HB溶液各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。下列叙述正确的是

  A.HB的电离方程式为HB＝H ＋＋B －

  B.稀释前，c(HB) ＞ c(HA)＝0.01 mol·L －1

  C.NaA的水溶液中，离子浓度大小为c(Na ＋)＞c(A －)＞c(OH －)＞c(H ＋)

  D.NaA.NaB的混合溶液中：2c(Na ＋)＝c(A －)＋c(B －)＋c(HB)

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• 3某二元酸（H 2A）在水中的电离方程式为：H 2A = H + + HA -   HA - H + + A 2- （K a=1.0×10 -2），下列说法正确的是

  A.在0.1 mol·L -1的H 2A溶液中，c（H +）＞ 0.12 mol·L -1

  B.在0.1 mol·L -1的Na 2A溶液中，c（A 2-）+ c（HA -）+ c（Na +）=" 0.2" mol·L -1

  C.分别将同浓度（0.1 mol·L -1）的NaHA和Na 2A溶液等体积混合，其pH一定小于7

  D.0.1 mol·L -1的NaHA溶液中离子浓度为：c（Na +）＞c（H +）＞c（HA -）＞c（A 2-）＞c（OH -）

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• 4部分弱酸的电离平衡常数如下表：  下列选项正确的是

  A.2CN -+H 2O+CO 2=2HCN+CO 32-

  B.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

  C.物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na ＋)－c(HCOO －) < c(K ＋)－c(CN －)

  D.c(NH 4+) 相等的HCOONH 4溶液、NH 4CN溶液、NH 4HCO 3溶液中， c(NH 4HCO 3)>c(NH 4CN) >c(HCOONH 4)

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• 5下列说正确的是 【已知：HClO的Ka=3.0×l0 －8；H 2CO 3的Ka 1= 4.3×l0 －7，Ka 2=5.6×l0 －11；Ksp(BaSO 4)=" 1.1" ×10 -10；Ksp(BaCO 3)=" 5.1" ×10 -9】

  A.相同条件下，pH相同的NaClO和Na2CO3溶液，物质的量浓度前者小于后者

  B.常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7时：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－) >c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

  C.向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，溶液变浑浊，由此证明了NaHCO3溶解度比Na2CO3小

  D.氯碱工业使用的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂时，粗盐水中可先加入过量的BaCl2溶液，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后滤去沉淀，所得滤液中仍含有一定量的SO42-

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• 6有0.1 mol 的三种溶液：①CH 3COOH、②NaOH、③CH 3COONa，下列说法正确的是

  A.溶液①中，C(CH3COO－)=C(H＋)

  B.溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的C(CH3COO－)

  C.溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)= C(Na+)

  D.溶液①、③等体积混合，混合液中C(Na+)>C(CH3COO-)> C(H＋)>C(OH-)

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• 7室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表： 下列判断不正确的是

  A.实验①反应后的溶液中：c(OH －)＝c(K ＋)－c(A －)＝ mol/L

  B.实验①反应后的溶液中：c(K ＋)＞c(A －)＞c(OH －)＞c(H ＋)

  C.实验②反应后的溶液中：c(A －)＋c(HA)＞0.1 mol/L

  D.实验②反应后的溶液中：c(K ＋)＝c(A －)＞c(OH －)＝c(H ＋)

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• 8氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

  A.HCN易溶于水

  B.HCN溶液能导电

  C.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

  D.10 mL1 mol·L-1HCN恰好与10 mL 1 mol·L-1NaOH溶液完全反应

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• 9下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是

  A.和溶液中：

  B.一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中：

  C.等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：

  D.pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合：

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• 10现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸，下列叙述错误的是

  A.盐酸溶液中的c(Cl-)与醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等

  B.它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多

  C.分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)＜n(CH3COO-)

  D.它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多

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