试卷相关题目
- 1现有常温下的五种溶液（如下表）。
下列有关叙述中正确的是A.五种溶液中，水电离出的c(OH－)最小的是⑤
B.将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)> c(OH-)。
C.分别将①、②、③、④加水稀释100倍，稀释后四种溶液的pH：①>②>③>④
D.在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)> c(Cl-)>c(OH-)= c(H+)。
开始考试点击查看答案 - 2室温下，对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，其中叙述正确的是
A.温度升高20℃后，两溶液pH均不变
B.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
C.加水稀释2倍后，两溶液的pH同等程度减小
D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
开始考试点击查看答案 - 3已知下列弱酸的电离常数： H 2CO 3： Ka 1=4.30×10 -7 ；Ka 2=5.61×10 -11 H 2SO 3： Ka 1=1.54×10 -2；Ka 2=1.02×10 -7 HClO：Ka=2.95×10 -8 下列离子在溶液中结合H +的能力不正确的是
A.HCO
>HSO3-B.CO
>SO
C.HCO
>ClO-D.ClO->SO
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- 4现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸，下列叙述错误的是
A.盐酸溶液中的c(Cl-)与醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等
B.它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多
C.分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)＜n(CH3COO-)
D.它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多
开始考试点击查看答案 - 5下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是
A.
和
溶液中：
B.一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中：
C.等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：
D.pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合：
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- 6对于常温下pH为2的盐酸，传述正确的是（ ）
A.c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）
B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C.由H2O电离出的c（H+）=1.0×10﹣12mol?L﹣1
D.与等体积0.01 mol?L﹣1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）
开始考试点击查看答案 - 7草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/LNaHC 2O 4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
A.V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10-2mol/L
B.V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
C.V（NaOH）=10mL时，c（H+）=1×10-7mol/L
D.V（NaOH）＞10mL时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
开始考试点击查看答案 - 8常温时，下列叙述正确的是
A.pH＝9的NH4Cl与NH3?H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)
B.pH＝2.5的可乐中c(H＋) 是pH＝3.5的柠檬水中c(H＋)的10倍
C.AgCl在0.1mol /L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同
D.1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀释至100mL， pH和Kw均减小
开始考试点击查看答案 - 9室温下，对于0．10 mol·L —1的氨水，下列判断正确的是
A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH —＝Al(OH )3↓
B.加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH —)变大
C.用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性
D.其溶液的pH=13
开始考试点击查看答案 - 10常温下，向20 mL 0.2 mol/L H 2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H 2A，II代表HA －，III代表A 2 －）。
根据图示判断，下列说法正确的是A.当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na +)>c(HA －)>c(H +)>c(A 2－)>c(OH －)
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H 2A溶液混合，其溶液中水的电离程度比纯水的大
C.向Na 2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小
D.NaHA溶液中：c(OH －)＋c(A 2－) = c(H +)＋c(H 2A)
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