常温下，含a mol CH 3COOH和b mol NaOH的两溶液混合后，下列推论不正确的是

试卷相关题目

• 1氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO －强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系： Cl 2(g) Cl 2(aq)                  K 1=10 －1.2 Cl 2(aq)+ H 2O  HClO + H + +Cl －   K 2=10 －3.4 HClO  H + + ClO －              Ka=? 其中Cl 2(aq)、HClO和ClO －分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是

  A.Cl2(g)+ H2O 2H++ ClO－+ Cl－K=10－10.9

  B.在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)

  C.用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差

  D.氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

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• 2常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH —)=2c(H +)+c(HA)-c(A —)

  B.某溶液中存在的离子有S 2—、HS —、OH —、Na +、H +，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na +)>c(S 2—)>c(OH —)>c(HS —)>c(H +)

  C.pH=3的二元弱酸H 2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(R 2—)+c(HR —)=c(Na +)

  D.某物质的溶液中由水电离出c(H +)=1×10 —amol/L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a

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• 3常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是    (    )

  A.稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低

  B.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②NH4A1(SO4)2、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+)：③>①>②

  C.pH=ll的NaOH和pH=ll的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者

  D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

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• 425℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=ll的氢氧化钠溶液（II），下列说法正确的是(    )

  A.I和II中H2O的电离程度不相等

  B.将I稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH﹣）均减小

  C.I和II溶液混合，若c（OH﹣）＞c（H+），则氢氧化钠一定过量

  D.I和II等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO﹣）+ c(CH3COOH＞c（Na+）

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• 5已知在比较酸的强弱时，必须考虑两方面：一是电离出氢离子的能力，二是溶剂接受氢离子的能力。比如HCl在水中是强酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中却是强酸，就是因为接受氢离子的能力：NH 3＞H 2O＞HAc。下列关于酸性强弱的说法正确的是(     )

  A.在A溶剂中，甲的酸性大于乙；在B的溶剂中，甲的酸性可能小于乙

  B.比较HCl、H2SO4、HClO4、HNO3酸性的强弱，用水肯定不可以，用冰醋酸可能可以

  C.HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是碱

  D.比较HCN与HAc酸性的强弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以

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• 6下列关于0.10 mol·L －1 NaHCO 3溶液的说法正确的是

  A.溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32－

  B.25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大

  C.离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)

  D.温度升高，c(HCO3－)增大

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• 725℃ 时，水的离子积为K w，该温度下将 a mol ·L －1一元酸 HA 与b mol·L －1一元强碱BOH 等体积混合，若恰好完全反应，下列结论中不正确的是

  A.混合液中：c(H +) ≤

  B.混合液中：c(HA)＋c(A －）＝a mol·L －1

  C.a ＝ b

  D.混合液中：c(H +)＋c(B +)＝ c(OH －)＋c(A －)

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• 825℃时，满足c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)=0．1mol·L -1的醋酸和醋酸钠混合溶液中，c(CH 3COO -)与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是

  A.该温度下醋酸的电离常数Ka为l0-4.75mol·L-l

  B.M点所表示的溶液中： c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=0．1 mol·L-1

  C.N点所表示的溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

  D.Q点所表示的溶液中加入等体积的0．05mol·L-1NaOH溶液充分反应后pH>7

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• 9常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L －1CH 3COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L －1盐酸，溶液的pH与所加入盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

  A.点①所示溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

  B.点②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)

  C.点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)

  D.整个过程中可能出现：c(H＋)+c(Na＋)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

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• 10常温下，下列说法不正确的是

  A.等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数

  B.pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度

  C.0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA －)＞c(H ＋)＞c(A 2－)＞c(H 2A)

  D.向NH 4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na ＋)＞c(Cl －)＞c(OH －)＝c(H ＋)

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