已知室温时，0.1mo1/LCH 3COOH在水中有0.1％发生电离，下列叙述正确的是：

试卷相关题目

• 1常温下，下列说法不正确的是

  A.等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数

  B.pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度

  C.0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA －)＞c(H ＋)＞c(A 2－)＞c(H 2A)

  D.向NH 4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na ＋)＞c(Cl －)＞c(OH －)＝c(H ＋)

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• 2常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L －1CH 3COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L －1盐酸，溶液的pH与所加入盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

  A.点①所示溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

  B.点②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)

  C.点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)

  D.整个过程中可能出现：c(H＋)+c(Na＋)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

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• 325℃时，满足c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)=0．1mol·L -1的醋酸和醋酸钠混合溶液中，c(CH 3COO -)与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是

  A.该温度下醋酸的电离常数Ka为l0-4.75mol·L-l

  B.M点所表示的溶液中： c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=0．1 mol·L-1

  C.N点所表示的溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

  D.Q点所表示的溶液中加入等体积的0．05mol·L-1NaOH溶液充分反应后pH>7

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• 425℃ 时，水的离子积为K w，该温度下将 a mol ·L －1一元酸 HA 与b mol·L －1一元强碱BOH 等体积混合，若恰好完全反应，下列结论中不正确的是

  A.混合液中：c(H +) ≤

  B.混合液中：c(HA)＋c(A －）＝a mol·L －1

  C.a ＝ b

  D.混合液中：c(H +)＋c(B +)＝ c(OH －)＋c(A －)

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• 5下列关于0.10 mol·L －1 NaHCO 3溶液的说法正确的是

  A.溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32－

  B.25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大

  C.离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)

  D.温度升高，c(HCO3－)增大

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• 6在已达到电离平衡的0．1 mol·L 一的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是        (    )

  A.加少量盐酸

  B.加热

  C.加少量醋酸钠晶体

  D.加氢氧化钠

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