试卷相关题目
- 1下列说法正确的是（ ）
A.强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物
B.强电解质一定是易溶化合物，弱电解质一定是难溶化合物
C.SO3溶于水后水溶液导电性很强，所以SO3是强电解质
D.属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电
开始考试点击查看答案 - 2把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性基本不变，该液体为
A.自来水
B.0.5mol／L HCl
C.0.5mol／L HAc
D.0.5mol／L NH4Cl
开始考试点击查看答案 - 3电解质溶液中，阴离子和阳离子均以水合离子存在，如H +可以结合一个H 2O形成H 3O +，下列物质的电离方程式书写不正确的是（ ）
A.CuSO4=Cu2++SO42-
B.Ba(OH)2=Ba2++(OH)22-
C.HCl+H2O=H3O++Cl-
D.NaHSO4=Na++HSO4-
开始考试点击查看答案 - 4下列说法不正确的是
A.电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程
B.利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸
C.铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀
D.氢氧燃料电池的负极通入的是氢气
开始考试点击查看答案 - 5下列电离方程式正确的是
A.NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－＋H2O
H3O＋＋S2－B.KH2PO4溶于水：H2PO
2H＋＋POC.HF溶于水：HF===H＋＋F－
D.NH4Cl溶于水：NH＋2H2O
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NH3·H2O＋H3O＋ - 6下列关于电解质溶液的判断正确的是
A.相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O，c（NH4＋）由大到小的顺序是：①>②>③>④
B.物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c（Na+） +c（H+） = c （S2―） +c（HS―）+c（OH―）
C.HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 一定比 NaCN 溶液小
D.常温下pH＝6的酸性溶液中，不可能存在NH3·H2O分子
开始考试点击查看答案 - 7下列叙述正确的是（ ）
A.电解法精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度一定不变
B.甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其正极上发生的反应为：CH3OH-6e- +8OH- = CO32-+6H2O
C.在铁上镀铜时，金属铜作阴极
D.溶液、胶体和悬浊液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小
开始考试点击查看答案 - 8下列物质是属于非电解质的是
A.CO2
B.Na2SO4
C.Cl2
D.NaOH
开始考试点击查看答案 - 9下列说法正确的是（ ）
A.BaSO4在熔化状态下导电的本质原因是其中存在自由移动的离子
B.氯化银难溶于水，故其水溶液不导电
C.液态HCl中含有自由移动的Cl-
D.电离是电解质在通电的作用下离解成自由移动的离子的过程
开始考试点击查看答案 - 10下列有关说法正确的是（ ）
A.熔融氢氧化钠能导电是由于熔融状态下氢氧化钠电离成Na+、O2-和H+
B.硫酸氢铵的电离方程式为NH4HSO4=NH4++H++SO42-
C.盐酸溶液能导电是由于热熔化条件下，氯化氢电离成H+和Cl-
D.电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物一定是酸
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