试卷相关题目
- 1【题文】25℃、101 kPa条件下，反应2N 2Q（g）=4NO 2（g）+O 2（g） △H=+56．7 kJ·mol -1能自发进行的原因（ ）
A.是吸热反应
B.是放热反应
C.是熵减小的反应
D.是熵增效应大于热效应
开始考试点击查看答案 - 2【题文】下列不属于自发进行的变化是（ ）
A.红墨水加到清水使整杯水变红
B.冰在室温下融化成水
C.NaHCO3转化为Na2CO3
D.铁器在潮湿的空气中生锈
开始考试点击查看答案 - 3【题文】下列说法中，正确的是 ( )
A.自发过程一定会导致熵增加
B.能够自发进行的反应一定都是放热反应
C.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
D.能够自发进行的反应一定能够发生并完成
开始考试点击查看答案 - 4【题文】碳酸铵[(NH 4) 2CO 3]室温下能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是( )
A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
B.碳酸铵分解是因为外界给予了能量
C.该反应的ΔH-TΔS>0
D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解
开始考试点击查看答案 - 5【题文】下列推断正确的是
A.由H+(aq)+OH-(aq)=H20（1）△H=-57．3 kJ·mol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57．3 kJ
B.由C(石墨)=C(金刚石)△H=+1．9 kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳定
C.由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92．4 kJ·mol-1，可知将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92．4 kJ
D.由△G＝△H-T△S可知，所有的放热反应都能自发进行
开始考试点击查看答案 - 6【题文】下列叙述正确的是
A.熵变小于零而焓变大于零的反应肯定不能发生
B.热化学方程式中ΔH的值与反应物的用量有关
C.化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，所以化学反应伴随能量变化，但反应前后物质的总能量不变
D.用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度维持25℃不变，溶液中各离子浓度均减小
开始考试点击查看答案 - 7【题文】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH 2COONH 4(s)
2NH 3(g)＋CO 2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
A.该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变
B.因该反应熵变（△S）大于0，焓变(△H)大于0，所以在低温下自发进行
C.根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10 －9(mol·L －1) 3
D.达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小
开始考试点击查看答案 - 8【题文】下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B.图2表示0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲线
C.图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D.据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
开始考试点击查看答案 - 9【题文】在一定温度下，反应A 2（g）＋B 2（g）
2AB（g）达到平衡的标志是（ ）A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的AB
B.容器内的总压强不随时间变化
C.单位时间内生成2nmol的AB同时生成nmol的B2
D.单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的B2
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