试卷相关题目
- 1【题文】下列说法不正确的是
A.对某可逆反应而言，其平衡常数K值越大，反应物的转化率也越大
B.向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
C.属于放热和熵增加的反应，就更易自发进行
D.溶液在稀释过程中，溶液中的阴、阳离子浓度都减小
开始考试点击查看答案 - 2【题文】已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl + Mg
MgCl 2 + 2Rb(g),对于此反应，能够进行正确解释的是（ ）A.铷比镁金属性强
B.氯化镁比氯化铷难溶
C.高温下，镁离子得电子能力比铷离子弱
D.铷的沸点比镁低，当把铷蒸气抽走时，平衡向右反应方向移动
开始考试点击查看答案 - 3【题文】过程的自发性的作用是 ( )
A.判断过程的热效应
B.确定过程是否一定会发生
C.判断过程发生的速率
D.判断过程的方向
开始考试点击查看答案 - 4【题文】下列变化过程中，Δ S＜0的是
A.氯化钠溶于水中
B.NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl
C.干冰的升华
D.CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)
开始考试点击查看答案 - 5【题文】在一定条件下，在体积为2L的密闭容器中发生反应：mA + nB＝pC。t秒末，A减少了1 mol，B减少了1.25 mol，C增加了0.25 mol/L。则m ∶ n ∶ p应为 （ ）
A.4∶ 5∶ 2
B.2∶ 5∶ 4
C.1∶ 3∶ 2
D.3∶ 2∶ 1
开始考试点击查看答案 - 6【题文】家用管道煤气的成分是CO、H 2、CH 4，10 L这种管道煤气充分燃烧，生成CO 2和H 2O， 同温同压下消耗空气50 L（空气中氧气的体积分数为0.2）。 则该管道煤气中CO、H 2、CH 4的体积之比可能是 ( )
A.1:1:1
B.3:5:4
C.2:4:5
D.1:6:4
开始考试点击查看答案 - 7【题文】一定条件下反应2AB(g)
A 2(g)＋B 2(g)达到平衡状态的标志是A.AB的消耗速率等于A 2的消耗速率
B.容器中气体的密度不随时间变化
C.容器内，3种气体AB.A 2、B 2共存
D.容器中各组分的体积分数不随时间变化
开始考试点击查看答案 - 8【题文】某反应2AB(g)
C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为A.△H＜0，△S＞0
B.△H＜0，△S＜0
C.△H＞0，△S＞0
D.△H＞0，△S＜0
开始考试点击查看答案 - 9【题文】下列说法中，正确的是
A.反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H< 0
B.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
C.ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行
D.一个化学反应的△H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关
开始考试点击查看答案 - 10【题文】以下反应可以用熵判据来解释的是
A.硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出
B.(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ/mol
C.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s) △H="-175.7kJ/mol"
D.2H2(g)+O2(g) ==2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
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