试卷相关题目
- 1【题文】12．“熵”可看作是“混乱度”，它的符号是“S”。下列变化中，△S<0（“混乱度”减小）的是
A.3Fe(s)+4H2O(g) =Fe3O4(s)+4H2(g)
B.2NO2(g) =N2O4(l)
C.2IBr(l) =I2(s)+Br2(g)
D.(NH4)2CO3(s) =2NH3(g)+CO2(g)+2H2O(g)
开始考试点击查看答案 - 2【题文】反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)； △H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是
A.低温下自发进行，高温下非自发进行
B.高温下自发进行，低温下非自发进行
C.任何温度下均为非自发进行
D.任何温度下均为自发进行
开始考试点击查看答案 - 3【题文】关于反应3O 2（g）
2O 3（g），反应过程中能量的变化如图所示.下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是 
A.ΔH<0 ΔS<0
B.ΔH>0 ΔS<0
C.ΔH<0 ΔS>0
D.ΔH>0 ΔS>0
开始考试点击查看答案 - 4【题文】30、2N 2O 5(g)=4NO 2(g)+O 2(g) △H=＋56.8kJ/mol自发进行的原因是
A.是吸热反应；
B.是放热反应；
C.是熵减少的反应；
D.熵增大效应大于能量效应。
开始考试点击查看答案 - 5【题文】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH 2COONH 4(s)
2NH 3(g)＋CO 2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
下列有关叙述正确的是A.该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变
B.因该反应熵变（△S）大于0，焓变(△H)大于0，所以在低温下自发进行
C.根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10 －9(mol·L －1) 3
D.达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小
开始考试点击查看答案 - 6【题文】在一密闭容器中充人4 mol SO 2和一定量O 2，发生反应：
2SO 2（g）+O 2（g）2SO 3（g）△H=一196.6 kJ·mol －1。 则下列说法正确的是 （ ）A.为提高反应速率和SO2的转化率选择更高效的催化剂
B.增大压强有利于SO2转化，平衡常数也会增大
C.当放出353.6 kJ热量时，SO2的转化率接近90％
D.右图中纵坐标y为SO3的含量
开始考试点击查看答案 - 7【题文】250 oC，101Kpa时，2N 2O 5(g)= 4NO 2(g)+ O 2(g) △H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是
A.是吸热反应
B.是放热反应
C.是熵减反应
D.熵增效应大于能量效应
开始考试点击查看答案 - 8【题文】恒温恒压，反应A+B＝C+D,在下列哪种情况下，一定能自发进行
A.△H＜0 △S＞0
B.△H＞0 △S＞0
C.△H＜0 △S＜0
D.△H＞0 △S＜0
开始考试点击查看答案 - 9【题文】在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g)
cC(g)＋dD(g)，C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是 
A.ΔH<0 ΔS>0
B.ΔH>0 ΔS<0
C.ΔH>0 ΔS>0
D.ΔH<0 ΔS<0
开始考试点击查看答案 - 10【题文】某反应：A
B + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是A.△H＞０、△S＞0
B.△H＞0、△S＜0
C.△H＜0、△S＞0
D.△H＜0、△S＜0
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