【题文】分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是

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• 1【题文】下列说法中，不正确的是

  A.如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等

  B.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

  C.白铁（镀锌）制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

  D.一个化学反应的△H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关

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• 2【题文】下列叙述正确的是

  A.等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多

  B.稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

  C.C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，则说明金刚石比石墨稳定

  D.反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)在298 K时能自发进行，则它的，ΔS>0

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• 3【题文】在恒温恒压、不做功时，反应A＋B=C＋D在下列哪种情况下，一定能自发进行

  A.△H＜0、△S＜0

  B.△H＞0、△S＜0

  C.△H＜0、△S＞0

  D.△H＞0、△S＞0

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• 4【题文】有关化学反应的说法，正确的是

  A.自发反应都是放热反应

  B.自发反应都是熵增大的反应

  C.自发反应一定能实现

  D.非自发反应在一定条件下能实现

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• 5【题文】某反应：A B + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是

  A.△H＞０、△S＞0

  B.△H＞0、△S＜0

  C.△H＜0、△S＞0

  D.△H＜0、△S＜0

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• 6【题文】常温下，下列变化过程不是自发的是

  A.原电池产生电流

  B.石灰石的分解

  C.在密闭条件下体系从有序变为无序

  D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

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• 7【题文】25℃和1.01×10 5 Pa时，反应2N 2O 5(g)=== 4NO 2(g)＋O 2(g) ΔH＝＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是

  A.是吸热反应

  B.是熵减反应

  C.熵增效应大于能量效应

  D.熵增效应小于能量效应

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• 8【题文】500 ℃和1．01×10 5 Pa时，反应2A 2B 3(g) ===2A 2(g)＋3B 2(g)  ΔH＝＋86．76 kJ·mol -1能自发进行，其最根本的原因是

  A.是熵减小的反应

  B.是吸热反应

  C.反应温度比较高

  D.熵增大效应大于能量效应

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• 9【题文】下列说法中不正确的是

  A.体系有序性越高，熵值就越低

  B.吸热反应可以自发进行

  C.自发过程将导致体系的熵增大

  D.同种物质气态时熵值最大

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• 10【题文】某化学反应的△H =" -122" kJ/mol ，△S =" 231" kJ/mol，则此反应在下列哪种情况下可自发进行

  A.在任何温度下都能自发进行

  B.在任何温度下都不能自发进行

  C.仅在高温下自发进行

  D.仅在低温下自发进行

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