试卷相关题目
- 1【题文】2.0 mol PCl 3和1.0 mol Cl 2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： PCl 3（g）+Cl 2（g）
PCl 5（g） 达平衡时，PCl 5为0.40 mol，如果此时再充入1.0 mol PCl 3和0.50 mol Cl 2，在相同温度下再达平衡时PCl 5的物质的量是（ ）A.0.40 mol
B.0.60 mol
C.大于0.60 mol
D.大于0.40 mol，小于0.60 mol
开始考试点击查看答案 - 2【题文】下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是
A.光照新制的氯水时，溶液中酸性逐渐增强
B.加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3
C.增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
D.在Fe3++3KSCNFe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深
开始考试点击查看答案 - 3【题文】一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）=3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）
A.A物质与C物质的反应速率之比为1∶2
B.单位时间内消耗a mol A，同时消耗3a mol C
C.容器内的压强不再变化[来源:Z,xx,k.Com]
D.混合气体的物质的量不再变化
开始考试点击查看答案 - 4【题文】利用下列可逆反应可以将粗镍转化为纯度99.9%的高纯镍：
下列说法正确的是（ ）A.50~ 80℃时，适当增大压强，有利于Ni（CO）4的生成
B.180~ 200℃时，气态的Ni（CO）4会分解出纯Ni
C.提纯过程中，CO（g）的量不断减少
D.温度越高，Ni（CO）4（g）的转化率越低
开始考试点击查看答案 - 5【题文】 T ℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO 2和6 mol H 2，一定条件下发生反应：CO 2(g)＋3H 2(g)
CH 3OH(g)＋H 2O(g) △ H＝－49.0 kJ·mol -1测得H 2和CH 3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是:
A.t 0～t 1时间内 υ(H 2)＝3 /（t 1- t 0） mol·(L·min) -1
B.t 1时，若升高温度或再充入CO 2气体，都可以提高H 2的转化率
C.t 0时， v（正）＞ v（逆）
D.T ℃时，平衡常数 K = 1/27，CO 2与H 2的转化率相等
开始考试点击查看答案 - 6【题文】反应2A(气)+3B(气)
xC(气)+yD(气)，已知起始浓度A为5 mol/L，B为3 mol/L；C的反应速率为0.5 mol/( L·min)；反应开始至平衡需2 min；平衡时D的浓度为0.5 mol/L。下列说法不正确的是( )A.V(A) 平∶V(B) 平=5∶3
B.A的转化率可能为20%
C.
=2∶1D.D的反应速率为0.25 mol/（L·min）
开始考试点击查看答案 - 7【题文】合成氨反应为：3H2+N2
2NH3，当反应达到平衡时，其反应速率可以分别用V（H2），V（N2），V（NH3）表示，则正确的关系式是A.v(H2)="v(N2)=v(NH3)"
B.v(H2)=3v(N2)
C.v(NH3)="3(H2)"
D.v(N2)=3V(H2)
开始考试点击查看答案 - 8【题文】t°C时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达式为：
，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）A.升高温度，平衡常数K一定增大
B.增大压强，W（g）质量分数增加
C.该反应的化学反应方程式为X+2Y
2Z+2WD.增大X（g）浓度，平衡向逆反应方向移动
开始考试点击查看答案 - 9【题文】在密闭容器中达到平衡的化学反应N 2O 4(g)
2NO 2(g) △H＞0， 改变条件，下列说法不正确的是（ ） A.温度不变体积减小，反应速率增大，再次平衡时混合气颜色变浅
B.温度和体积不变，加入少许NO2，再次平衡时混合气中NO2的百分含量减少
C.体积不变时加入少许N2O4，再度平衡时颜色变深
D.体积不变时升高温度，再次平衡时混合气颜色变深
开始考试点击查看答案 - 10【题文】某温度下碳和水蒸气在密闭容器中发生下列反应：C + H 2O(g)
CO(g) + H 2(g) CO(g) + H 2O(g) 
CO 2(g) + H 2(g) 当反应达平衡时测得 c(H 2) ="1.9" mol/L， c(CO) =" 0.1" mol/L。则CO 2的浓度为A.0.1 mol/L
B.0.9 mol/L
C.1.8 mol/L
D.1.9 mol/L
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