【题文】在密闭容器中有可逆反应： 处于平衡状态(已知n＋m＞p)，则下列说法正确的是                                       ①升温，c(B)/c(C)的比值变小 ②降温时体系内混合气体的平均相对分子质量变小 ③加入B，A的转化率增大 ④加入催化剂，气体总的物质的量不变 ⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低 ⑥若A的反应速率为υ A，则B的反应速率为υ An/m

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• 1【题文】某温度下碳和水蒸气在密闭容器中发生下列反应：C + H 2O(g) CO(g) + H 2(g) CO(g) + H 2O(g) CO 2(g) + H 2(g)  当反应达平衡时测得 c(H 2) ="1.9" mol/L， c(CO) =" 0.1" mol/L。则CO 2的浓度为

  A.0.1 mol/L

  B.0.9 mol/L

  C.1.8 mol/L

  D.1.9 mol/L

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• 2【题文】在密闭容器中达到平衡的化学反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)  △H＞0， 改变条件，下列说法不正确的是（     ）                                             

  A.温度不变体积减小，反应速率增大，再次平衡时混合气颜色变浅

  B.温度和体积不变，加入少许NO2，再次平衡时混合气中NO2的百分含量减少

  C.体积不变时加入少许N2O4，再度平衡时颜色变深

  D.体积不变时升高温度，再次平衡时混合气颜色变深

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• 3【题文】t°C时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达式为： ，有关该平衡体系的说法正确的是（   ）

  A.升高温度，平衡常数K一定增大

  B.增大压强，W（g）质量分数增加

  C.该反应的化学反应方程式为X+2Y2Z+2W

  D.增大X（g）浓度，平衡向逆反应方向移动

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• 4【题文】合成氨反应为：3H2+N2 2NH3，当反应达到平衡时，其反应速率可以分别用V（H2），V（N2），V（NH3）表示，则正确的关系式是

  A.v(H2)="v(N2)=v(NH3)"

  B.v(H2)=3v(N2)

  C.v(NH3)="3(H2)"

  D.v(N2)=3V(H2)

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• 5【题文】反应2A(气)+3B(气) xC(气)+yD(气)，已知起始浓度A为5 mol/L，B为3 mol/L；C的反应速率为0.5 mol/( L·min)；反应开始至平衡需2 min；平衡时D的浓度为0.5 mol/L。下列说法不正确的是(  )

  A.V(A) 平∶V(B) 平=5∶3

  B.A的转化率可能为20%

  C.=2∶1

  D.D的反应速率为0.25 mol/（L·min）

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• 6【题文】在一定温度下，容积相同的两个密闭容器中，一个充入2 mol SO 2、1mol O 2，一个充入2 mol SO 3，发生反应 ，当均达到化学平衡时，下列六种说法中正确的有几种？（   ）                                                                     ①二氧化硫的转化率与三氧化硫的分解率之和为1，②达到平衡所需的时间相等，③密度相等，④压强相等，⑤放出与吸收的热量相等，⑥二氧化硫的浓度相同。

  A.3种

  B.4种

  C.5种

  D.6种

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• 7【题文】下列说法错误的是（   ）

  A.由于合成氨反应△H<0，△S>0，所以该反应能自发进行

  B.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，盐酸所需加入的水多

  C.溴水中有下列平衡:Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅

  D.弱电解质在溶液中达到电离平衡后，加水稀释，平衡向电离的方向移动

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• 8【题文】对于3Fe(s)＋4H 2O(g) Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为(　　)

  A.K＝

  B.K＝

  C.K＝

  D.K＝

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• 9【题文】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应是：A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。 下列说法中正确是

  A.在一定条件下，当 v(正)A ：v(逆)C=1：2时的状态即为化学平衡状态

  B.20min时A的反应速率为0.05mol/(L·min)

  C.反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

  D.30min时降低温度，40min时升高温度

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• 10【题文】在体积一定的密闭容器中给定物质

  B.C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡： aA(g) + bB(g) xC(g)，符合下图所示的关系（ c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度， p表示压强）。在图中，Y轴是指： A.反应物A的物质的量 B.平衡混合气中物质B的质量分数

  C.平衡混合气的密度

  D.平衡混合气的平均摩尔质量

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