【题文】25℃时，向V mL pH=a的盐酸中，滴加p H=b的NaOH溶液10V mL时，溶液中的Cl －和Na +的物质的量相等，则a+b的值是  

试卷相关题目

• 1【题文】有一处于平衡状态的反应A(g) + 3B(g) 2C(g)△H<0,为了使平衡向生成 C的方向移动，应选择的条件是〔   〕 ①升高温度 ②降低温度 ③　增大压强 ④降低压强 ⑤加入催化剂 ⑥分离出C

  A.①③⑤

  B.②③⑤

  C.②③⑥

  D.②④⑥

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• 2【题文】在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（   ）

  A.C的生成速率与B的反应速率相等　

  B.单位时间内生成n molA，同时生成3n molB

  C.A.B.C的浓度不再变化

  D.A.B.C的浓度之比为1:3:2

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• 3【题文】对于可逆反应：下面图像对于平衡体系，mA(g)+nB (g)   pC(g)+qD (g) D H <0有下列判断，其中正确的是                                  （      ）                                                                                             

  A.若温度不变，将容器的 体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0．6倍，则m+n

  B.若平衡时，A.B的转化率相等，说明反应开始时A.B的物质的量之比为m：n

  C.若平衡体系共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)mol，则m+n>p+q

  D.加催化剂或增大压强，一定能实现如图中a→b的变化

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• 4【题文】恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO 2 （ g ） N 2O 4 （ g ）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO 2，又达到平衡时，N 2O 4的体积分数

  A.不变

  B.增大

  C.减小

  D.无法判断

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• 5【题文】已知反应：2SO 2(g)＋O 2(g)    2SO 3(g)　Δ H＜0。某温度下，将2 mol SO 2和1 mol O 2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO 2的平衡转化率( α)与体系总压强( p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是 (　　)

  A.由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L

  B.由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2

  C.达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

  D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

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• 6【题文】右图所示为800 ℃ 时

  B.C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（） A.A是反应物 B.前2 min A的分解速率为0. 1 mol·L -1·min -1

  C.达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

  D.反应的方程式为：2A (g) 2 B(g) + C(g)

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• 7【题文】在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）＋2B（g） C（g）＋D（g）已达到平衡状态的是 ①混合气的压强       ②混合气的密度       ③气体的总物质的量 ④混合气的平均分子量    ⑤混合气的总质量      ⑥B的物质的量浓度

  A.①②④⑤

  B.②④⑤⑥

  C.②③⑤⑥

  D.①②③④

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• 8【题文】反应2A（g） 2B（g）＋C（g）是放热反应，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是（  ）

  A.升温

  B.增大反应器的体积

  C.增大c（A）

  D.降温

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• 9【题文】在怛容条件下化学反应： 2SO 2 ( g ) + O 2 ( g ) 2SO 3( g ) ；△ H =-QkJ·mol -1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q)如下表所列：根据以上数据，下列叙述正确的是（ ） 

  A.在上述条件下反应生成 lmolSO 3固体放热Q/2 kJ

  B.2Q 1<2Q 2=Q 1

  C.Q l="2" Q 2= 2Q 3= Q

  D.2Q 3< 2Q 2< Q 1< Q

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• 10【题文】对于0.1mol/L CH 3COOH溶液，下列叙述正确的是

  A.加入水时，平衡逆反应方向移动

  B.加入少量的NaOH固体,平衡向正反应方向移动

  C.加入少量0.1 mol/L HCl溶液,溶液中C(H＋)减少

  D.加入少量CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动

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