【题文】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)  zC(g)，达到平衡时，测的A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是

试卷相关题目

• 1【题文】加热N 2O 5依次发生的分解反应为： ①N 2O 5(g) N 2O 3(g)+O 2(g)      ②N 2O 3(g)  N 2O(g)+O 2(g) 在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N 2O 5，加热到t ℃,达到平衡状态后O 2为9 mol，N 2O 3为3.4 mol。则平衡体系中N 2O 5的物质的量浓度为

  A.1.8mol/L

  B.0.9 mol/L

  C.2.3 mol/L

  D.4.0 mol/L

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• 2【题文】下列说法不正确的是

  A.在氯化钴溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液颜色的变化是由粉红色变为蓝色

  B.已知I3－I2 + I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

  C.在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全

  D.标定NaOH溶液的基准物质可用草酸、苯甲酸、邻苯二甲酸氢钾

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• 3【题文】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 下列说法错误的是（   ）

  A.反应达到平衡时，X的转化率为50%

  B.反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600

  C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

  D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

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• 4【题文】升高温度，下列数据不一定增大的是(    )

  A.化学平衡常数K

  B.的溶解度s

  C.化学反应速率

  D.水的离子积常数Kw

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• 5【题文】在一定条件下将1mol的CO和1mol H 2O(g)放入恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)，达到平衡时测得CO 2为0.4mol。此时抽出CO和H 2O（g）各0.5mol，达到新平衡后，CO 2的物质的量为(   )　

  A.小于0.4mol大于0.2mol

  B.等于0.2mol

  C.小于0.2mol

  D.大于0.4mol

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• 6【题文】体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO 2和O 2，在相同温度下发生反应：2SO 2＋O 2 2SO 3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO 2的转化率为 p%，则乙容器中SO 2的转化率为（    ）

  A.等于p%

  B.大于p%

  C.小于p%

  D.无法判断

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• 7【题文】相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应： 2SO 2（g）+O 2（g） 2SO 3（g）； 。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 下列叙述正确的是

  A.Q 1=Q 2=Q 3="197" kJ

  B.达到平衡时，丙容器中SO 2的体积分数最大

  C.甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等

  D.若在上述条件下反应生成2molSO 3（s）的反应热为△H 1，则△H 1<-197 kJ·mol -1

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• 8【题文】将CoCl 2溶解于盐酸中可以形成[CoCl 4] 2-，在溶液中存在下面的化学平衡： 下列说法正确的是

  A.该反应的平衡常数K＝

  B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

  C.将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色

  D.增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋、Cl－浓度都减小

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• 9【题文】在一个固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应： 2A(g) + B(g) 3C(g)，达到平衡时，混合气体中C的体积百分含量为a%，若维持容器的容积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达到新平衡后，C的体积百分含量仍然为a%的是（   ）

  A.4 mol A + 2 mol B

  B.3 mol C + 2 molA + 2 mol B

  C.1 mol C

  D.1.6 mol A＋1.6 mol B＋0.6 mol C

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• 10【题文】设v(正)和v(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下可逆反应N 2＋3H 2 2NH 3达到平衡时（  ）

  A.v(逆)＞v(正)

  B.v(逆)＜v(正)

  C.V(逆)＝V(正)，正逆反应停止

  D.v(逆)＝v(正)，正逆反应仍进行

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