【题文】对于可逆反应：m A(g) + n B(g) x C(g)，在不同温度及压强（p 1， p 2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是 

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• 1【题文】在密闭容器中进行反应X 2(g) + 3Y 2(g) 2Z 2(g)，若X 2、Y 2、Z 2的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，达到平衡时下列物质的浓度不可能为 

  A.X2为0.3 mol/L

  B.Y2为0.2 mol/L

  C.Z2为0.35 mol/L

  D.Y2为0.6 mol/L

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• 2【题文】某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t 2、t 3、t 5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（  ）

  A.t2时增加了X的浓度

  B.t3时增大了压强

  C.t5时升高了温度

  D.t4～t5时间内转化率最大

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• 3【题文】在一个体积固定的密闭容器中，进行可逆反应A(s)+3B(g)  3C (g) 。下列叙述中表明该可逆反应一定达到平衡状态的是 ①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内生成amol A，同时生成3amol B； ③B的浓度不再变化；                    ④混合气体总的物质的量不再发生变化； ⑤

  B.C的物质的量之比为1:3:3；⑥混合气体的密度不再变化； A.①③⑥ B.①③④⑥

  C.①②③

  D.①③④⑤

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• 4【题文】现有下列两个图像： 下列反应中符合上述图像的是（    ）

  A.2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0

  B.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0

  C.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0

  D.H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0

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• 5【题文】在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)   Δ H<0保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下： 下列说法不正确的是(     )

  A.平衡时容器乙的容积一定比反应前小

  B.φ2>φ1

  C.n2>n1

  D.平衡时容器甲的压强一定比反应前大

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• 6【题文】下列图示与对应的叙述相符的是 图6                  图7                图8                 图9

  A.图6表示已达平衡的某反应，在t 0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是加入催化剂，也可能是改变压强

  B.图7表示A.B两物质的溶解度随温度变化情况，将t 1℃时A.B的饱和溶液分别升温至t 2℃时，溶质的质量分数B>A

  C.图8表示在其他条件相同时，分别在T 1、T 2温度下由CO 2和H 2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO 2和H 2合成甲醇是吸热反应

  D.图9表示在饱和Na 2CO 3溶液中逐步加BaSO 4固体后，溶液中c(CO 32-)的浓度变化

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• 7【题文】在一定温度下,反应A 2(g)+B 2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是(　 　)

  A.单位时间内生成n mol A2,同时消耗2n mol AB

  B.容器内的压强不随时间而变化

  C.单位时间内生成2n mol AB,同时生成n mol B2

  D.A2、B2、AB的浓度之比为1∶1∶2

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• 8【题文】下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是                                

  A.在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成

  B.钢铁在潮湿的空气中生锈

  C.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

  D.新制的氯水在光照下颜色变浅

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• 9【题文】一定条件下反应mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是    （    ）

  A.2、6、3、5

  B.3、1、2、2

  C.3、1、2、1

  D.1、3、2、2

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• 10【题文】T ℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是                                             

  A.平衡时X、Y的转化率相同

  B.达到平衡后，将容器体积扩大为4 L，平衡逆向移动

  C.平衡时X的正反应速率与Y的逆反应速率相等

  D.T℃时，该反应的化学方程式为：X (g)+Y(g)2Z(g)，平衡常数K="40"

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