试卷相关题目
- 1【题文】在某温度下,将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应:aA(g)+B(g)
C(g)+D(g)，5 min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为c a(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A 的转化率没有发生变化，则B的转化率为( )A.60%
B.40%
C.24%
D.4%
开始考试点击查看答案 - 2【题文】在m A(g)+n B(g)
p C(g)+q D(g)的反应中，经5 min达到平衡，测得A增加3 mol·L -1，B增加1 mol·L -1，C减少2 mol·L -1，此时若给体系加压，平衡不移动，则m∶n∶p∶q为( )A.2∶3∶2∶3
B.2∶2∶3∶3
C.3∶1∶2∶2
D.3∶1∶2∶3
开始考试点击查看答案 - 3【题文】某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A(g)＋B(g)
C(g)＋D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10 L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I。然后改变不同条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。
针对上述系列试验，下列结论中错误的是 ( )A.由Ⅰ中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K＝20 mol －1·L
B.Ⅱ可能是通过增大C的浓度实现的
C.若Ⅲ只是升高温度，则与I比较，可以判断出正反应一定是放热反应
D.第Ⅳ组实验数据的得出，通过压缩容器的体积就可以实现
开始考试点击查看答案 - 4【题文】采取以下措施，一定会使化学平衡发生移动的是( )
A.加入一种反应物
B.增大体系的压强
C.升高温度
D.使用催化剂
开始考试点击查看答案 - 5【题文】下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）。
A.
B.
C.
D.
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- 6【题文】化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(K a)、难溶物的溶度积常数(K sp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ）
A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
B.当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小
C.Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) ，由此可以判断AgCl(s) ＋ I－(aq)=AgI(s)＋ Cl－(aq)能够发生
D.Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH) ，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强
开始考试点击查看答案 - 7【题文】下列图示与对应的叙述相符的是
A.由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0
B.图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸
C.图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变
D.图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系
开始考试点击查看答案 - 8【题文】反应：
达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强P 1>P 2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断( )。 
A.上述反应是放热反应
B.上述反应是吸热反应
C.a>b
- 9【题文】在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下,下列说法正确的是(已知N 2(g)＋3H 2(g)=2NH 3(g) △H=?92． 4kJ·mol －1)
A.2p 1＝2p 3＜p 2
B.达到平衡时丙容器中NH 3的体积分数最大
C.α 2＋α 3＜1
D.Q 3+92．4 c 1＝92．4
开始考试点击查看答案 - 10【题文】在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)
2C(g) ΔH>0;平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是( ) 