【题文】反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)　Δ H＝＋57 kJ·mol － 1，在温度为 T 1、 T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是     

试卷相关题目

• 1【题文】在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)　ΔH>0;平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

  A.p1

  B.p1>p2,纵坐标指C的质量分数

  C.p1

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• 2【题文】在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下,下列说法正确的是(已知N 2(g)＋3H 2(g)=2NH 3(g) △H=?92． 4kJ·mol －1) 

  A.2p 1＝2p 3＜p 2

  B.达到平衡时丙容器中NH 3的体积分数最大

  C.α 2＋α 3＜1

  D.Q 3+92．4 c 1＝92．4

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• 3【题文】反应： 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强P 1>P 2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断(    )。

  A.上述反应是放热反应

  B.上述反应是吸热反应

  C.a>b

  D.a+1开始考试点击查看答案

• 4【题文】下列图示与对应的叙述相符的是              

  A.由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0

  B.图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸

  C.图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变

  D.图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系

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• 5【题文】化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(K a)、难溶物的溶度积常数(K sp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是（  ）

  A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关

  B.当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小

  C.Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) ，由此可以判断AgCl(s) ＋ I－(aq)=AgI(s)＋ Cl－(aq)能够发生

  D.Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH) ，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强

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• 6【题文】将气体A 2和B 2以等物质的量充入密闭容器，一定条件下发生反应生成C气体。平衡时测得c(A 2)＝ 0.58 mol/L，c(B 2)＝0.16 mol/L，c(C)＝0.84 mol/L，则C的分子式为

  A.AB

  B.AB 2

  C.A 2B

  D.A 2B 3

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• 7【题文】一定条件下,将

  B.C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应:2A+B 2C,达到化学反应限度时,B的物质的量可能是(　　)。 A.1.5 mol B.1 mol

  C.0.5 mol

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• 8【题文】某温度时，在体积为1 L的密闭容器中，

  B.C三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为T 1和T 2时，B的体积百分含量与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是 (　　) A.该反应的热化学方程式为：A(g )＋3B(g) 2C(g)　ΔH＞0 B.达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

  C.达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向正反应方向移动

  D.若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率增大

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• 9【题文】用CO合成甲醇(CH 3OH)的化学方程式为CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g)　ΔH<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法中正确的是(　　)

  A.温度:T 1>T 2>T 3

  B.正反应速率:v(A)>v(C)　v(B)>v(D)

  C.平衡常数:K(A)>K(C)　K(B)=K(D)

  D.平均摩尔质量:M(A)M(D)

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