【题文】一定条件下，可逆反应N 2 +3H 2 2NH 3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是

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• 1【题文】恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO 2 2NO+O 2，可作为达到平衡状态的标志是（   ） ①单位时间内生成a mo1 O 2的同时生成2a mol NO 2 ②单位时间内生成a mol O 2的同时生成2a molNO ③混合气体的颜色不再改变        ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

  A.①③⑤

  B.②④⑤

  C.①③④

  D.①②③④⑤

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• 2【题文】一定条件反应N 2+3H 2 2NH 3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述错误

  A.加催化剂,v(正)和v (逆)都发生变化,且变化的倍数相等

  B.加压, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数

  C.降温, v (正)和v (逆)都减少,且v (正)减少倍数大于v (逆)减少倍数

  D.增加N2的浓度, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数

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• 3【题文】甲萘醌(维生素K)有止血作用，它可通过2—甲基萘的氧化而制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为： 在某次合成反应中，用1．4g的2—甲基萘，才制得0．17g甲萘醌，已知该次合成反应的速率是快的，试判断导致其产率低的原因是

  A.使用了过量的氧化剂

  B.没有用乙酸，而是使用了其它催化剂

  C.把反应混合物加热

  D.所生成的甲萘醌是沉淀物

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• 4【题文】常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列实验：（N 2O 4 2NO 2 △H ＞ 0） （a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2 kg的砝码，在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（  ）

  A.（a）甲>乙（b）甲>乙

  B.（a）甲>乙（b）甲=乙

  C.（a）甲<乙（b）甲>乙

  D.（a）甲>乙（b）甲<乙

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• 5【题文】相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)； 。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：  下列叙述正确的是 （   ）  

  A.Q 1=Q 2=Q 3="197" kJ

  B.若在上述条件下反应生成2molSO 3(s)的反应热为△H 1，则△H 1<-197 kJ·mol -1

  C.甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等

  D.达到平衡时，丙容器中SO 2的体积分数最大

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• 6【题文】CO(g)＋NO 2(g)  CO 2(g)＋NO(g) △H＜0，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是

  A.降低温度

  B.增大压强

  C.增大CO的浓度

  D.使用催化剂

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• 7【题文】在相同的温度下，已知反应：①N 2(g)＋O 2(g) 2NO(g)的平衡常数K＝3.84×10 －31；②2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)的平衡常数K＝3.10×10 26 L·mol －1。则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为(  )

  A.①＞②

  B.①＜②

  C.①＝②

  D.不能确定

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• 8【题文】一定温度下，在一容积固定容积的密闭容器中，通入1molX和3molY，在一定条件下发生如下反应：X(g)+3Y(g)?2Z(g)，到达平衡后，Y的转化率为a%，然后再向容器中通入3molX，当达到新的平衡时，Y的转化率为b%。则a与b的关系是（   ） 

  A.a＝b

  B.a＞b

  C.a＜b

  D.不能确定

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• 9【题文】恒容密闭容器中，发生反应H 2(g)＋Br 2(g) 2HBr(g)   ΔH＜0。恒温下发生反应，平衡时Br 2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化率为b。a与b的关系是(   )

  A.a＞b

  B.a＝b

  C.a＜b

  D.无法确定

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• 10【题文】在一定条件下，向2 L密闭容器中充入3 mol X(g)和1 mol Y(g)进行反应： 2X(g)＋Y(g) 3Z(g)＋2W(g)，某时刻测定产物的浓度，不可能的是(     )

  A.Z＝0.75 mol / L

  B.Z＝1 mol / L

  C.W＝1 mol / L

  D.W＝0.8 mol / L

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