【题文】反应NH 4HS(s) NH 3(g)＋H 2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是

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• 1【题文】已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡     △H= －4．2 kJ/mol，下列说法正确的是  （    ）

  A.顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定

  B.顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大

  C.反-2-丁烯和顺-2-丁烯具有相同的熔沸点

  D.加压和降温都有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动

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• 2【题文】在容积为2L的密闭容器中充入2molSO 2和一定量O 2，发生反应2SO 2＋O 2  2SO 3，当反应进行到4min时，测得n(SO 2)＝0.6mol。若反应进行到2min时，容器中SO 2的物质的量是     

  A.等于1.3mol

  B.小于1.3mol

  C.大于1.4mol

  D.等于1.4mol

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• 3【题文】一定温度下，将amol PCl 5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl 5（g）? PCl 3（g）+Cl 2（g），测得平衡混合气体压强为p1，此时再向反应器中通入amol PCl 5，在温度不变的条件下再度达到平衡，测得压强为p2，下列判断正确的是 （ ）

  A.2p1＞p2

  B.PCl5的转化率增大

  C.2p1＜p2

  D.PCl3%（体积含量）减少

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• 4【题文】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

  A.在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成

  B.加入催化剂有利于氨的氧化反应

  C.高压有利于合成氨反应

  D.向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大

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• 5【题文】2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2 L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示： 下列判断中，正确的是

  A.乙中SO 3的平衡转化率为 1=20%

  B.平衡时，丙中c(SO 3)是甲中的2倍

  C.平衡时， 3< 1

  D.该温度下，平衡常数的值为400

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• 6【题文】常温下的定容容器中，建立如下平衡：3NO 2＋H 2O NO＋2HNO 3，在其他条件不变时，若往容器中通入少量的氧气后、原体系将会发生的变化是

  A.平衡向逆反应方向移动

  B.NO的物质的量可能不变

  C.NO的物质的量一定会减少

  D.NO2增加的物质的量是通入O2的物质的量的2倍

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• 7【题文】下列说法正确的是

  A.其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大

  B.对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大

  C.对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大

  D.增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大

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• 8【题文】 已知反应：A（g）+3B（g） 2C（g）， 。在容积为1L的固定体积的容器中充入1mol

  A.3molB，各物质浓度随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（） A.第18-24分钟用B物质表示的反应速率为0.025mol·L -1·min -1

  B.容器中气体的平均摩尔质量不再发生变化时反应达到了平衡状态

  C.前10分钟内反应放出的热量为Q/2kJ

  D.第18分钟时改变的条件是增大了压强

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• 9【题文】一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g) Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是

  A.X的百分含量不再发生变化

  B.c(X)：c(Y)：c(Z) =2：1：1

  C.容器内气体的质量不再发生变化

  D.同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z

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• 10【题文】可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是

  A.A的转化率增大

  B.平衡向逆向移动

  C.平衡没有移动

  D.上述三种情况都有可能

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