【题文】已知N 2(g)+3H 2(g) NH 3(g)△H ＜0 ,SO2(g)+02(g) 2S03(g),△H ＜0，不能用化学平衡移动原理说明的事实是

试卷相关题目

• 1【题文】可逆反应mA(s)＋ nB(g) eC(g)＋fD(g)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ(C)在不同温度(T)和不同压强(p)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

  A.达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

  B.达到平衡后，增加A的质量，化学平衡向不移动

  C.化学方程式中，n>e＋f

  D.达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动

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• 2【题文】灰锡(以粉末状存在)和白锡(韧性很好)是锡的两种同素异形体。已知： ①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl 2(aq)＋H 2(g) △H 1    ②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl 2(aq)＋H 2(g) △H 2 ③Sn(s、灰)  Sn(s、白) △H 3＝＋2．1kJ·mol -1   下列说法正确的是

  A.△H1>△H2

  B.锡的两种同素异形体在常温下可以相互转化，是可逆反应

  C.灰锡转化为白锡的反应是吸热反应

  D.锡制器皿应置于高于13．2℃的环境中，否则会自行毁坏

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• 3【题文】在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的

  A.B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)?C(g)＋D(g)已达平衡的是 A.混合气体的压强

  B.混合气体的密度

  C.C.D的物质的量的比值

  D.气体的总物质的量

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• 4【题文】在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) ?2C(g)达到平衡的标志是

  A.C生成的速率与C分解的速率相等

  B.A.B.C的浓度不再变化

  C.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB

  D.A.B.C的分子数之比为1:3:2

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• 5【题文】下列说法中不正确的是

  A.在相同条件下，反应可向正方向进行，又可向逆方向进行的反应就是可逆反应

  B.在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动

  C.有气体的可逆反应，在其他条件不变时，增大压强可使化学平衡向气体体积缩小的方向移动

  D.在其他条件不变时，使用催化剂既可以加快化学反应速率，又可以使化学平衡状态移动

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• 6【题文】下列有关说法中正确的是

  A.合成氨中采用及时分离氨气提高反应物的转化率

  B.升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢

  C.增大压强，化学反应速率一定加快，平衡一定发生移动

  D.工业上电解饱和食盐水的阴极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑

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• 7【题文】下列说法正确的是

  A.活化分子间发生的碰撞就是有效碰撞

  B.增大反应物浓度会加快反应速率，原因是增大了活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增加

  C.吸热反应，升高温度，v正增大，v逆减小

  D.有气体参与的反应达到平衡后，增大压强，平衡可能不移动

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• 8【题文】将6molA和2molB在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：3A(g)+B(S) 2C(g)，ΔH<0，4s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为1mol·L －1，下列说法中正确的是

  A.4s内用物质B表示的反应速率为0.125mol·L －1·S －1

  B.达到平衡后若向容器中通入惰性气体，则A的转化率增大

  C.此时，A.B.C的物质的量之比为3:1:2

  D.达平衡后若升高温度，C的浓度将增大

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• 9【题文】在恒容密闭容器中进行的反应：2CO 2(g)+6H 2(g) C 2H 5OH(g)+3H 2O(g)  △H 。在某压强下起始时按不同氢碳比[n(H 2)/n(CO 2)]投料（见右图中曲线①②③），测得CO 2的平衡转化率与温度关系如下图所示， 下列有关说法正确的是

  A.该反应：△H ＞0

  B.氢碳比：①＜②＜③

  C.其它条件不变的情况下，缩小容器的体积可提高CO2的转化率

  D.若起始CO2浓度为2mol·L－1、H2为4mol·L－1，在图中曲线③氢碳比条件下进行，则400K时该反应的平衡常数数值约为1.7

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• 10【题文】下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

  A.新制的氯水在光照下颜色变浅

  B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

  C.在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

  D.Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅

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