【题文】下图表示可逆反应mA(g) +nB(s)  xC(g)在不同温度和压强下，反应物A的转化率变化情况。下列判断正确的是

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• 1【题文】在一定条件下，可逆反应2P(g)+Q(g) 3M(g)达到化学反应限度时，下列说法正确的是

  A.正反应和逆反应化学反应速率不相等

  B.反应已经停止

  C.混合物中各组分的浓度不再变化

  D.P、Q全部转化成M

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• 2【题文】一定温度下，在一定体积的密闭容器内，可逆反应2NO（g）+Br 2（g） 2NOBr（g）中，Br 2的物质的量n（Br 2）随时间变化的实验数据如下表：  根据表中数据，该反应达到平衡状态所需的时间是

  A.5min

  B.10min

  C.15min

  D.20min

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• 3【题文】下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

  A.用排饱和氯化钠溶液的方法收集氯气

  B.加催化剂，在一定条件下使N2和H2转化为NH3

  C.加压有利于SO2与O2反应生成SO3

  D.可用浓氨水和氢氧化钠固体来快速制取氨气

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• 4【题文】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A 2(g)＋3B 2(g) 2AB 3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是

  A.反应速率a＞b＞c

  B.若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应

  C.达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b > c > a

  D.达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

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• 5【题文】将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示： ①b＜f    ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%    ③该反应的△S＞0   ④K(1000℃)＞K(810℃)，上述①~④中正确的有

  A.4个

  B.3个

  C.2个

  D.1个

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• 6【题文】反应3NO 2(g)＋H 2O(l) 2HNO 3(aq)＋NO(g) △H＜0达到平衡后，改变下列条件，可使HNO 3浓度增大的是

  A.升温

  B.减压

  C.加水

  D.通入O2

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• 7【题文】对已经达到平衡的反应 2X(g) + Y(g)  2Z(g) ΔH<0 ，下列说法正确的是

  A.缩小容器体积，正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动

  B.升高反应温度，该反应的平衡常数增大

  C.加入催化剂，可以降低反应所需的活化能，但不改变反应的ΔH

  D.改变条件使平衡正向移动，反应物的转化率一定都增大

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• 8【题文】对于已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 ①生成物的百分含量一定增大   ②生成物的产量一定增加   ③反应物的转化率一定增大  ④反应物的浓度一定降低   ⑤正反应速率一定大于逆反应速率   ⑥使用了适宜的催化剂

  A.②⑤

  B.①②

  C.③⑤

  D.④⑥

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• 9【题文】难挥发性二硫化钽（TaS 2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS 2 粉末装入石英管一端，抽真空后加入适量碘并封管，置于加热炉中，发生反应： 。下列说法正确的是

  A.在不同温度区域，TaI4 的量保持不变

  B.在提纯过程中，I2 的量不断减少

  C.该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比

  D.在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区

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• 10【题文】某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)ΔH<0如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t 2、t 3、t 5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。 下列说法中正确的是

  A.t2时加入了催化剂

  B.t3时降低了温度

  C.t5时增大了压强

  D.t4～t5时间内转化率最低

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