【题文】反应A(g)+3B(g) 2C(g)的能量变化如图所示， 结合图像分析下列说法，其中正确的是

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• 1【题文】在一定温度下发生反应：I 2（g）＋H 2（g） 2HI（g）;△H＜0并达平衡。 HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图曲线（II）所示。若改变反应条件，HI的体积分数ω（HI）变化曲线如图所示,则（I）和（III）改变的条件分别是 ①恒容条件下，升高温度               ②恒容条件下，降低温度 ③恒温条件下，缩小反应容器体积      ④恒温条件下，扩大反应容器体积 ⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂

  A.①⑤，③

  B.②⑤，④

  C.③⑤，②

  D.③⑤，④

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• 2【题文】化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如图：下列曲线图中从左到右依次表示上述过程中的 ①平衡移动过程         ②中和滴定过程 ③沉淀的生成和溶解      ④固体物质的溶解度变化过程

  A.①②③④

  B.②③①④

  C.④③②①

  D.②①③④

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• 3【题文】将6molA和2molB在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：3A(g)+B(S) 2C(g)   ΔH<0，4s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为1mol·L －1，下列说法中正确的是

  A.4s内用物质B表示的反应速率为0.125mol·L －1·S －1

  B.达到平衡后若向容器中通入惰性气体，则A的转化率增大

  C.此时，A.B.C的物质的量之比为3:1:2

  D.达平衡后若升高温度，C的浓度将增大

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• 4【题文】向某4L密闭容器中加入一定量的

  B.C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示。乙图为达到平衡后在t 2、t 3、t 4、t 5时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同。已知t 3-t 4阶段为使用催化剂。则下列说法不正确的是： A.若t 1=15s，则t 0—t 1阶段以A浓度变化表示的反应速率v(A)为0.006mol/(L·s) B.B的起始物质的量为0.08mol

  C.若t 2—t 3阶段改变的条件是增大A的浓度，则平衡时C的体积分数变大

  D.该反应为放热反应

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• 5【题文】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是

  A.该反应中，X和Y是生成物，Z是反应物

  B.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）

  C.反应开始10s，Y的转化率为79.0%

  D.反应的化学方程式为：X(g)＋ Y(g)Z(g)

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• 6【题文】反应C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g)在一可变容积的密闭容器内进行，达到平衡后，保持其他条件不变，下列条件的改变一定能使平衡移动的是

  A.增加C的质量

  B.保持体积不变，充入氦气使体系压强增大

  C.加入催化剂

  D.保持压强不变，充入氦气使容器体积增大

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• 7【题文】在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 ①C的生成速率与C的分解速率相等   ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB   ③

  B.C的浓度不再变化 ④恒容下，混合气体的密度不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A.B.

  C.D的分子数之比为1:3:2:2 A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦

  D.②⑤⑥⑧

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• 8【题文】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表。下列说法错误的是

  A.反应达到平衡时，X的转化率为50％

  B.改变温度可以改变此反应的平衡常数

  C.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

  D.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

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• 9【题文】往一体积不变的密闭容器中充入H 2和I 2，发生反应H 2 (g) + I 2 (g) 2HI(g)  △H<0， 当达到平衡后，t 0时刻改变某一条件（混合气体量不变），容器内压强增大，下列说法正确的是

  A.可能为升温

  B.平衡一定不移动

  C.H2转化率增大

  D.HI平衡浓度一定变大

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• 10【题文】下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

  A.实验室采用排饱和食盐水的方法收集Cl2

  B.500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应

  C.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深

  D.SO2氧化为SO3，往往需要使用催化剂

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