【题文】向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO 2，一定条件下使反应SO 2(g)+NO 2(g) SO 3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如所示。由图可得出的正确结论是

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• 1【题文】I 2在KI溶液中存在下列平衡：I 2(aq)+I -(aq) I 3 -(aq)，某I 2、KI混合溶液中，I 3 -的物质的量浓度c(I 3 -)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。 下列说法不正确的是

  A.反应 I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的ΔH＜0

  B.若反应进行到状态D时，一定有

  C.状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

  D.若温度为，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

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• 2【题文】下图中曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)；ΔH<0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是

  A.加入催化剂

  B.增大Y的浓度

  C.降低温度

  D.增大体系压强

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• 3【题文】将CoCl 2溶解于盐酸中可以形成 ，在溶液中存在下面的化学平衡： 下列说法正确的是

  A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

  B.该反应的平衡常数K＝[] / [ Co2＋][ Cl－]4

  C.将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色

  D.增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋、Cl－浓度都减小

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• 4【题文】在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)， 2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L －1。则下列判断正确的是

  A.x＝2

  B.若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态

  C.B的转化率为40%

  D.2 min内A的反应速率为0.6 mol·L－1·min－1

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• 5【题文】相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g)，△H=" -" 92. 6kJ/moL。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 下列叙述错误的是

  A.容器②中达平衡时放出的热量Q="23." 15kJ

  B.平衡时，两个容器中NH 3的体积分数均为1/7

  C.容器①、②中反应的平衡常数相等

  D.若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23. 15kJ

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• 6【题文】已知：C＋CO 2 2CO，正反应为吸热反应，达到平衡后，改变下列条件，能使平衡常数增大的是

  A.升温

  B.加压

  C.降温

  D.使用催化剂

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• 7【题文】某温度下，将2 mol A和1 mol B放入一密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g) 2C(s)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，测得生成C为0．8 mol，下列相关表述正确的是

  A.该反应的化学平衡常数表达式是K＝

  B.该条件下B的平衡转化率是40%

  C.增大该体系的压强，A的转化率增大

  D.若向平衡体系中加入少量生成物C，则正、逆反应速率均增大

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• 8【题文】在密闭容器中发生如下反应：aX(g)+bY(g)  cZ(g)+dW(g)，反应达平衡后，W的浓度为0．5mol?L -1,保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为0．8mol?L -1。下列叙述不正确的是

  A.平衡向逆反应方向移动

  B.a+b > c+d

  C.Z的体积分数减少

  D.X的转化率减小

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• 9【题文】下列工业生产的主要化学反应，不牵涉勒沙特列原理的是

  A.合成氨工业

  B.硫酸工业

  C.氯碱工业

  D.纯碱工业

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• 10【题文】相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： X 2(g) + 3Y 2(g) 2XY 3(g)  △H="-92.6" kJ.mol -1 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：  下列叙述不正确的是

  A.容器①中反应从开始到刚达平衡时用XY 3表示的反应速率为v(XY 3)="1/30" moI.L -l·s -1

  B.平衡时，两个容器中XY 3的物质的量浓度相等

  C.容器②中反应达到平衡时吸收的热量为Q

  D.容器①体积为0.3L，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ

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