试卷相关题目
- 1【题文】在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g)
cC(g)＋dD(g)，C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是 
A.ΔH<0 ΔS>0
B.ΔH>0 ΔS<0
C.ΔH>0 ΔS>0
D.ΔH<0 ΔS<0
开始考试点击查看答案 - 2【题文】在密闭容器中充入一定量NO 2，发生反应2NO 2(g)
N 2O 4(g) ΔH＝－57 kJ·mol －1。在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 
A.a、c两点的反应速率：a＞c
B.a、b两点NO2的转化率：a＜b
C.a、c两点气体的颜色：a深，c浅
D.由a点到b点，可以用加热的方法
开始考试点击查看答案 - 3【题文】在恒温、恒容的条件下，有反应2A（气）+2B（气）
C（气）+3D（气），现从两条途径分别建立平衡。途径I：A.B的起始浓度分别为2mol/L 途径Ⅱ：C.D的起始浓度分别为2mol/L 和6mol/L；则以下叙述中正确的是 A.两途径最终达到平衡时，体系内混合气体各组分百分组成相同
B.两途径最终达到平衡时，体系内混合气体各组分百分组成不同
C.D的起始浓度分别为2mol/L 和6mol/L；则以下叙述中正确的是 A.两途径最终达到平衡时，体系内混合气体各组分百分组成相同 B.两途径最终达到平衡时，体系内混合气体各组分百分组成不同 C.达到平衡时，途径I的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率
D.达到平衡时，途径I所得混合气的密度等于途径Ⅱ所得混合气密度
开始考试点击查看答案 - 4【题文】反应2NO 2(g)
N 2O 4(g)，△H=" -57" kJ·mol －1，在条件下温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如图所示。 
下列说法正确的是A.由状态B到状态A，可以用加热的方法
B.A.C两点气体的颜色：A深，C浅
C.A.C两点的反应速率：A>C
D.A.C两点气体的平均相对分子质量：A>C
开始考试点击查看答案 - 5【题文】下列图示与对应的叙述一定正确的是
A.图1所示，反应X（g）+2Y（g）3Z（g），b的压强一定比a大
B.图2表示CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.图3表示反应CO＋2H2CH3OH,其中温度T1>T2,在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，平衡正向移动，氢气浓度增大
D.图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示盐酸，II表示醋酸，且溶液导电性c>b>a
开始考试点击查看答案 - 6【题文】在温度相同，压强分别为P 1和P 2的条件下，A(g)+2B(g)
nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如图所示，下面结论正确的是 
A.P1＞P2，n＜3
B.P1＜P2，n＞3
C.P1＞P2，n＞3
D.P1＜P2，n＜3
开始考试点击查看答案 - 7【题文】已知反应A 2（g）+2B 2（g）
2AB 2（g）△H ＜0，达到平衡后，改变条件，说法正确的是A.增加A2的浓度，有利于该反应平衡逆向移动
B.升高温度有利于该反应平衡正向移动
C.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
D.增大压强有利于该反应平衡正向移动
开始考试点击查看答案 - 8【题文】将一定量的SO 2(g)和O 2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如下表中的两组数据：
下列说法不正确的是A.x= 2.4
B.T 1、T 2的关系：T 1 ＞ T 2
C.K 1、K 2的关系：K 2 ＞ K 1
D.实验1在前6min的反应速率υ(SO 2)="0.2" mol·L -1·min -1
开始考试点击查看答案 - 9【题文】一氧化碳与氢气在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H 2(g)
CH 3OH(g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e5个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H 2等量混合气体，控温。实验测得相关数据如图，温度分别为300℃、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量与时间的关系；温度分别为T 1～T 5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数．下列有关说法正确的是 
A.K1 ＜ K2
B.该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应
C.将容器c中的平衡态转变到容器d中的平衡态，可采取的措施有升温或减压
D.反应到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动
开始考试点击查看答案 - 10【题文】FeCl 3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡：Fe 3+(aq)+SCN -( aq)
Fe(SCN) 2 ＋(aq) 已知某一条件下，反应达到平衡时，Fe(SCN) 2 ＋的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是 
A.该反应为吸热反应
B.T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
C.反应处于D点时，一定有v正大于v逆
D.A点的c(Fe3＋)比B点的c(Fe3＋)大
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