【题文】有平衡体系：CO(气) + 2H 2(气)  CH 3OH(气) ；ΔH＜0为了增加甲醇的产量，工厂应采取正确的措施是

试卷相关题目

• 1【题文】一定温度下，向aL密闭容器中加入2molNO 2(g)，发生如下反应：2NO 2 2NO + O 2，此反应达到平衡状态时的标志是

  A.混合气体的颜色变浅

  B.混合气体的物质的量相等

  C.混合气中NO2、NO、O2物质的量之比为2:2:1

  D.单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2

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• 2【题文】某温度时，在体积为1L的密闭容器中，

  B.C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为T l和T 2时，B的体积百分含量与时间关系如图II所示。则下列结论正确的是 A.该反应的热化学方程式为 ：A(g )＋3B(g) 2C(g)；△H＞0学科网 B.达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

  C.达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动

  D.若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小

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• 3【题文】某温度下，H 2(g)＋CO 2(g) H 2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝2.25。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H 2(g)和CO 2(g)，其起始浓度如下表所示。 下列判断不正确的是

  A.反应开始时，反应速率：甲＜乙＜丙

  B.平衡时，甲中和丙中H 2的转化率均是60％

  C.平衡时，c(CO 2)丙＝2c(CO 2)甲

  D.平衡时，乙中CO 2的体积分数大于60％

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• 4【题文】在1 000 K时，已知反应Ni(s)＋H 2O(g) NiO(s)＋H 2(g)的平衡常数K＝0.059，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应

  A.已达平衡状态

  B.未达平衡状态，反应正向进行

  C.未达平衡状态，反应逆向进行

  D.无法确定

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• 5【题文】N 2(g)+3H 2(g)  2NH 3(g)△H<0。当反应达到平衡时，下列措施能提高N 2转化率的是 ① 降温② 恒压通入惰性气体③ 增加N 2的浓度④ 加压

  A.①④

  B.①②

  C.②③

  D.③④

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• 6【题文】工业上用CO和H 2合成CH 3OH：CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g)。反应的平衡常数如下表： 下列说法正确的是

  A.该反应的△H> 0

  B.加压、增大H 2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率

  C.工业上采用5 ×10 3 kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高

  D.t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H 2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100

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• 7【题文】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 下列说法错误的是

  A.反应达平衡时，X的转化率为50%

  B.反应可表示为：X＋3Y 2Z，其平衡常数为1600

  C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

  D.当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到了化学平衡状态

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• 8【题文】钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I 2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为W(s) + 2I 2(g) WI 4(g)。下列说法正确的是

  A.温度越高，灯丝的使用寿命越长

  B.WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

  C.WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长

  D.温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

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• 9【题文】在密闭容器中进行如下反应：X 2(气) + Y 2(气)  2Z(气), 已知 X 2、Y 2、Z的起始浓度分别为 0．1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度不可能的是

  A.Z 为 0.3 mol/L

  B.Y2为 0.35 mol/L

  C.X2为 0.12 mol/L

  D.Z 为 0.4 mol/L

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• 10【题文】可逆反应：aA（g）＋bB（s） cC（g）+d D（g），当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（P）的关系如图所示，下列判断正确的是

  A.T1＜T2ΔH＞0

  B.T1＞T2ΔH＜0

  C.P1＜P2a=c+d

  D.P1＜P2a+b=c+d

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