【题文】向某恒容密闭容器中充入一定量C0 2和H 2：，发生反应： 测得平衡体系中C0 2的百分含量(CO 2％)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是  ①正反应速率②逆反应速率③HCOOH(g)的浓度④对应温度时的平衡常数

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• 1【题文】N 2O 5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应： 2N 2O 5(g)  4NO 2(g) + O 2(g) ΔH＞0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是

  A.0~20 s内平均反应速率v(N2O5) =" 0.1" mol·(L·s)-1

  B.曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

  C.10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡

  D.20 s时，正反应速率大于逆反应速率

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• 2【题文】下图所示与对应叙述相符的是

  A.一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X + 3YZ

  B.图2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂

  C.常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图3所示。当7＜pH＜13时，溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

  D.用硝酸银溶液滴定等浓度的A－、B－、C－的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图4可确定首先沉淀的是C－

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• 3【题文】300℃时，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g) +Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表： 下列说法正确的是

  A.当v 逆(X)＝2v 正(Z)，可以说明反应达平衡

  B.反应前2 min的平均速率v(Z)=4.0×10 ?3mol·L ?1·min ?1

  C.其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

  D.该反应在350℃时的平衡常数小于1.44

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• 4【题文】可逆反应2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)  △H<0， 在一定条件下达到平衡状态。在t 1时刻改变某一条件，化学反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是：

  A.维持温度、反应体系容积不变，t1时充入SO3(g)

  B.维持压强不变，t1时升高反应体系温度

  C.维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar

  D.维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)

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• 5【题文】已知某可逆反应：2M(g) N(g) △H＜0。现将M和N的混和气体通入容积为l L的恒温密闭容器中，反应体系中各物质浓度随时间变化关系如图所示。下列说法中，正确的是

  A.a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b

  B.反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入了0.4 mol N

  C.若调节温度使35 min时体系内N的体积分数与15 min时相等，应升高温度

  D.若在40 min时出现如图所示变化，则可能是因为加入催化剂引起的

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• 6【题文】下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是

  A.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

  B.在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化

  C.温度过高对合成氨不利

  D.常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5

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• 7【题文】在恒容密闭容器中通入一定量的X气体与Y气体并发生反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g)，测得在温度T 1、T 2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

  A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

  B.T2下，在0?t1时间内，υ(Y)＝mol/(L·min)

  C.M点的平衡常数比W点的平衡常数小

  D.M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大

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• 8【题文】丙酮（CH 3COCH 3）在某溶剂里，在催化剂作用下发生反应： 取相同浓度的 ，分别在40℃和60℃时，测得其转化率 随时间变化的关系曲线（ ）如图所示。下列说法正确的是

  A.b代表40℃时的曲线

  B.升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

  C.增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

  D.上述反应的逆反应为吸热反应

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• 9【题文】N 2O 5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应： 2N 2O 5（g）  4NO 2（g）+O 2（g）ΔH > 0 T 1温度时，向密闭容器中通入N 2O 5，部分实验数据见下表：  下列说法中不正确的是

  A.500 s内N 2O 5分解速率为2．96×10 -3 mol·L -1·s -1

  B.T 1温度下的平衡常数为K 1=125，平衡时N 2O 5的转化率为50%

  C.T 1温度下的平衡常数为K 1，T 2温度下的平衡常数为K 2，若T 1>T 2，则K 1＜K 2

  D.平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c（N 2O 5）>5．00 mol·L -1

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• 10【题文】下列有关说法正确的是

  A.铅蓄电池放电时，正极和负极的电极质量均增大

  B.反应Cl2(g)+H2O（1）=HCl(aq)+HClO(aq)在常温下能自发进行，则该反应的△H>0

  C.加热Fe2(SO4)3溶液，Fe3+的水解程度和溶液的pH均增大

  D.C2H5Br水解生成乙醇(△H>0)，加入少量NaOH浓溶液并加热，该化学反应速率增大其平衡常数不变

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