【题文】恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO 4(s)和CO(g)，发生反应： MgSO 4(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO 2(g)＋SO 2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表： 下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1【题文】在523K时，有以下反应：2HCl(g)+ CrO 3(g) CrO 2Cl 2(g)+H 2O(g) +Q (Q＞0),反应进行至第5min时，改变某个条件，当反应进行至第10 min时，发现生成CrO 2Cl 2（g）的速率增大，CrO 2Cl 2的百分含量也增大，则改变的条件不可能是

  A.加热

  B.使用催化剂

  C.加压

  D.分离出水气

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• 2【题文】一定条件下，可逆反应：X(g) + 3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c 1、c 2、c 3（均不为零）,反应达到平衡时, X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，下列判断不正确的是

  A.c1∶c2 ＝1∶3

  B.平衡时，Y和Z生成速率之比为3∶2

  C.X、Y的转化率不相等

  D.c1的取值范围为0< c1< 0.14 mol/L

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• 3【题文】9．在同温同压下，合成氨反应N 2+3H 2＝2NH 3进行到某时刻达到平衡.起始时N 2和H 2共120体积，平衡时总体积为70体积，则原混合气体中N 2和H 2的体积比可能为：

  A.1：3

  B.9：15

  C.5：19

  D.1：1

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• 4【题文】在容积固定的密闭容器中发生反应：Fe(s)+CO 2(g) FeO(s)+CO(g)，700 ℃时平衡常数为1. 47，900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是

  A.从700 ℃到900 ℃，平衡体系中气体的密度变大

  B.该反应的化学平衡常数表达式为K＝

  C.绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态

  D.该反应的正反应是放热反应

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• 5【题文】已知：FeCl 3(aq)+3KSCN(aq) 3KCl(aq)+ Fe(SCN) 3(aq)，平衡时Fe(SCN) 3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是

  A.A点与B点相比，A点的c( Fe3＋)大

  B.反应处于D点时，一定有V (正)

  C.加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点

  D.若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1开始考试点击查看答案

• 6【题文】700℃时，向容积不变的1L密闭容器中充人一定量的CO和H 2O，发生反应： CO(g)+ H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t 1<t 2） 下列说法不正确的是

  A.O－t1min的平均反应速率为v（H2）= mol·L－l．min－1

  B.保持其他条件不变，若容器内的压强不改变时，该反应一定达到了化学平衡状态

  C.保持其他条件不变，若起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，则达到平衡时n（CO2）=0.40mol

  D.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO的转化率增大，CO2的浓度增大

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• 7【题文】某温度下，将2 mol A和1 mol B放入一密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g) 2C(s)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，测得生成C为0．8 mol，下列相关表述正确的是

  A.该反应的化学平衡常数表达式是K＝

  B.若向平衡体系中加入少量生成物C，则正、逆反应速率均增大

  C.增大该体系的压强，A的转化率增大

  D.该条件下B的平衡转化率是40%

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• 8【题文】在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g)  C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是

  A.混合气体的压强

  B.混合气体的密度

  C.气体的总物质的量

  D.单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB

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• 9【题文】21．实验室测得4 mol SO 2发生下列化学反应：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) ΔH＝－196 kJ/mol。当放出313.6 kJ热量时，SO 2转化率最接近于

  A.40%

  B.50%

  C.80%

  D.90%

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• 10【题文】一真空定容的密闭容器中盛有1 mol PCl 5，发生反应PCl 5(g)  PCl 3(g)＋Cl 2(g)，一定条件下平衡时PCl 5所占的体积百分数为M，若相同条件相同容器中，最初放入2 mol PCl 5，则平衡时，PCl 5的体积百分数为N，下列结论正确的是

  A.M＞N

  B.M=N

  C.M＜N

  D.无法比较

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