【题文】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应A(s)+3B(g)  2C(g)+D(g)已达平衡状态的是

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• 1【题文】在温度T 1和T 2时，分别将0.50 mol CH 4和1.2 mol NO 2充入体积为1 L的密闭容器中，有反应：  CH 4(g)＋2NO 2(g) N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g)  ΔH＝a kJ/mol测得n(N 2)随时间变化数据如下表： 下列说法不正确的是

  A.0~10 min内，T 1时V(N 2)的平均反应速率比T 2时的平均反应速率小

  B.T 1＜T 2

  C.a < 0

  D.在温度为T 2时，向平衡后的容器中再充入1.2mol CH 4，重新达平衡时n(N 2)=0.40mol

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• 2【题文】只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

  A.K值不变，平衡可能移动

  B.平衡移动，K值一定变化

  C.平衡移动，K值可能不变

  D.K值变化，平衡一定移动

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• 3【题文】下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是

  A.在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成

  B.钢铁在潮湿的空气中生锈

  C.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

  D.新制的氯水在光照下颜色变浅

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• 4【题文】25．在一定条件下，将1mol CO和2mol 水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g),若反应达平衡时测得CO转化率为40%，则该条件下该反应的平衡常数为

  A.0.25

  B.0.44

  C.0.17

  D.1.0

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• 5【题文】已知：A（g）+2B（g） 2C（g）△H = —Q kJ/mol （Q>0），在恒容的密闭容器中充入1molA和2molB，一定条件下发生反应。下列有关说法正确的是

  A.平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐减小

  B.平衡时，该反应放出的热量为QkJ

  C.平衡后，再向容器中通人1mol氦气，A的转化率增大

  D.平衡后，缩小容器体积，A的浓度增大

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• 6【题文】在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图， 下列表述中正确的是

  A.反应的化学方程式为.2 MN

  B.t2时，正逆反应速率相等达到平衡状态

  C.t1时，N的浓度是M浓度的2倍

  D.t3时，正反应速率大于逆反应速率

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• 7【题文】下列事实不能用勒夏特例原理解释的是

  A.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

  B.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

  C.合成氨气反应 N2+ 3H2= 2NH3（正反应放热）中使用催化剂

  D.SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量空气以提高二氧化硫的转化率

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• 8【题文】某一容器中发生如下反应：2NO(g)＋O 2(g) 2NO 2(g)； ΔH =" Q" kJ·mol －1，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p 1、p 2)下随温度变化的关系如图所示。下列判断正确的是

  A.p2> p1且Q <0

  B.p2> p1且Q >0

  C.p2< p1且Q <0

  D.p2< p1且Q >0

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• 9【题文】图为某化学反应的速率-时间图。在t 1时刻升高温度或增大压强，都符合如图所示变化的反应是

  A.SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)△H < 0

  B.C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g)△H > 0

  C.H2(g) + I2(g) = 2HI(g)△H > 0

  D.4NH3(g) + 5O2(g) =" 4NO(g)" + 6H2O(g) △H < 0

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• 10【题文】向一体积不变的密闭容器中加入2 mol

  A.0.6 mol C和一定量的B三种气体．在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化的情况如图甲所示．图乙为t 2时刻后改变反应条件，该平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t 3～t 4阶段为使用催化剂；图甲中t 0～t 1阶段c(B)未画出。 下列说法不正确的是 A.该反应为吸热反应

  B.B在t 0～t 1阶段的转化率为60%

  C.t 4～t 5阶段改变的条件为减小压强

  D.此温度下该反应的化学平衡常数K＝9/8

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