试卷相关题目
- 1【题文】升高温度，下列数据不一定增大的是
A.弱电解质的电离常数
B.反应的活化分子百分数
C.化学平衡常数
D.化学反应速率
开始考试点击查看答案 - 2【题文】在2L的密闭容器中，起始时均投入2molCO，在不同条件下发生反应：CO(g) ＋2H 2(g)
CH 3OH(g) △H ＜0。有关信息如图所示，下列说法正确的是 
A.T1＜T2
B.同一温度下，n(H2)/n(CO)越大，平衡常数也越大
C.T1℃时该反应的平衡常数为4.0
D.相同条件下
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越大，CO和H2的转化率也越大 - 3【题文】25℃时，在含有Pb 2+、Sn 2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应Sn(s)+Pb 2+(aq)
Sn 2+(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb 2+)和c(Sn 2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是 
A.往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变大
C.升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应△H>0
D.25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
开始考试点击查看答案 - 4【题文】向一体积不变的密闭容器中加入2 mol
A.0.6 mol C和一定量的B三种气体．在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化的情况如图甲所示．图乙为t 2时刻后改变反应条件，该平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t 3～t 4阶段为使用催化剂；图甲中t 0～t 1阶段c(B)未画出。
下列说法不正确的是 A.该反应为吸热反应B.B在t 0～t 1阶段的转化率为60%
C.t 4～t 5阶段改变的条件为减小压强
D.此温度下该反应的化学平衡常数K＝9/8
开始考试点击查看答案 - 5【题文】图为某化学反应的速率-时间图。在t 1时刻升高温度或增大压强，都符合如图所示变化的反应是
A.SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)△H < 0
B.C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g)△H > 0
C.H2(g) + I2(g) = 2HI(g)△H > 0
D.4NH3(g) + 5O2(g) =" 4NO(g)" + 6H2O(g) △H < 0
开始考试点击查看答案 - 6【题文】下列说法符合实验事实的有
A.棕红色NO2加压后颜色先变浅后变深
B.向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液红色变浅
C.把装有NO2气体的烧瓶放入冰水中，气体红棕色变深
D.向新制AgCl悬浊液中滴入Na2S溶液，振荡后沉淀可以由白色变为黑色
开始考试点击查看答案 - 7【题文】对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图：
下列说法正确的是A.K 3 ＝K 1 + K 2
B.△H 3＝△H 1+△H 2
C.加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快
D.则增大压强，K 1减小，K 2增大，K 3 不变
开始考试点击查看答案 - 8【题文】可以证明可逆反应
已达到平衡状态的是 ①一个N 
N键断裂的同时，有6个N-H键断裂 ② 
③保持其他条件不变时，体系压强不再改变； ④NH 3、N 2、H 2的体积分数都不再改变； ⑤恒温恒容时，混合气体质量保持不变；[来源:Zxxk.Com]A.②③④
B.①②④
C.①③④
D.③④⑤
开始考试点击查看答案 - 9【题文】下列叙述正确的是
A.KSp[MgF2]>KSp[Mg(OH)2]，不能实现Mg(OH)2转化为MgF2。
B.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
C.等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c(NH4＋)大
D.FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深
开始考试点击查看答案 - 10【题文】对化学平衡移动的分析，下列说法正确的是
A.已达平衡的反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动B.已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高C.改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡一定向正反应方向移动
D.已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)
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2NH3(g)，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不移动