【题文】下图表示反应X(g) 4Y(g)＋Z(g)，△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是

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• 1【题文】在一密闭容器中，反应xA(g) +yB(g) zC(其中x、y、z为化学计量数)达平衡后，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将容器容积扩大为原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓 度0.3mol/L。则下列叙述不正确的是

  A.x+y＞z

  B.平衡向正反应方向移动

  C.B转化率减小

  D.C的体积分数下降

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• 2【题文】对于反应A(s) + 2B(g) = 3C(g) △H < 0，下列说法正确的是

  A.当2v(B) 正= 3v(C) 逆时，反应达到平衡状态

  B.其他条件不变时，降低温度，正、逆反应速率都减慢

  C.其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快

  D.若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显变化

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• 3【题文】已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是 ①生成物的体积分数一定增加②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增加④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率

  A.①②④⑤

  B.①②③⑤

  C.②③

  D.②⑤

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• 4【题文】下列事实能用勒夏特列原理解释的是

  A.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

  B.500℃时比室温更有利于合成氨的反应

  C.合成氨工厂通常采用较高压强，以提高原料的利用率

  D.合成氨工业中用铁触媒做催化剂

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• 5【题文】在密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)；CO 2(g)的平衡物质的量浓度c(CO 2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是

  A.平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

  B.在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正＜V逆

  C.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 的ΔH＞0

  D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

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• 6【题文】下列关于反应H 2(g) + I 2(g) = 2HI(g)的平衡常数K的说法中，正确的是

  A.在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定量

  B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

  C.从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

  D.平衡常数K只与温度有关，与反应物的浓度无关

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• 7【题文】一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应： A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度不再变化时                  ②容器内气体的压强不再变化时 ③混合气体的总物质的量不再变化时            ④B的物质的量浓度不再变化时 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态  ⑥当V 正(B) = 2V 逆(C)

  A.①④⑤⑥

  B.②③⑥

  C.②④⑤⑥

  D.只有④

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• 8【题文】将固体NH 4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH 4I(s) NH 3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H 2(g)＋I 2(g) 达到平衡时，c(H 2)＝0.25mol/L，c(HI)＝5mol/L， 则此温度下反应①的平衡常数(单位：mol 2·L －2)为

  A.25

  B.0.025

  C.30.25

  D.27.5

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