【题文】在反应C(s)＋CO 2(g)＝2CO(g)中，能使反应速率加快的是      ①增大压强 ②升高温度 ③将C粉碎 ④通CO 2气体 ⑤加入足量木炭粉

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• 1【题文】某温度时，在体积为1 L的密闭容器中，

  B.C三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为T 1和T 2时，B的体积百分含量与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是 (　　) A.该反应的热化学方程式为：A(g )＋3B(g) 2C(g)　ΔH＞0 B.达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

  C.达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向正反应方向移动

  D.若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率增大

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• 2【题文】在一密闭容器中发生反应：2X(g)＋Y(g) aZ(g)　ΔH＝Q kJ·mol －1，开始按体积比2∶1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图象，下列有关说法正确的是(　　)                

  A.图甲，p1>p2，a<3

  B.图甲，T10

  C.图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体

  D.图乙，如果a＝3，t2时表示向体系中加入了催化剂或增大压强

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• 3【题文】实验室用锌粒与2 mo1／L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（    ）                                           

  A.用锌粉代替锌粒

  B.改用3mo1／L硫酸溶液

  C.改用热的2 mol／L硫酸溶液

  D.向该硫酸溶液中加入等体积的水

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• 4【题文】反应：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在不同条件下进行，用不同的物质表示其反应速率如下，则此反应在不同条件下进行最快的是（    ）

  A.v(A)＝2 mol·L -1·min -1

  B.v(B)3mol·L -1·min -1

  C.v(C)＝1 mol·L -1·min -1

  D.v(D)＝2.4 mol·L -1·min -1

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• 5【题文】对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g) ?H <0，下列叙述错误的是

  A.升高温度v（正）、v（逆）都增大，但v（逆）增的更大

  B.增大压强v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大

  C.增大A的浓度v（正）会增大，但v（逆）会减小

  D.采用正的催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同

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• 6【题文】下列图示与对应叙述相符合的是

  A.图I：反应CO+NO2CO2+NO达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化

  B.图Ⅱ：反应2SO2+O22SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化

  C.图Ⅲ：反应N2+3H22NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系

  D.图Ⅳ：反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸气含量随时间的变化[

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• 7【题文】据《读卖新闻》报道，日本海洋研究开发机构正在开发一项使用镍催化剂将二氧化碳转化成甲烷的新技术。实验室模拟该过程的反应如下：CO 2(g)＋4H 2(g) CH 4(g)＋2H 2O(g)，向一个固定容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的CO 2和H 2，在300℃下发生上述反应，10min后达平衡时各物质的浓度分别为：CO 2 0.2 mol?L -1，H 2 0.8 mol·L -1，CH 4 0.8 mol?L -1。下列说法不正确的是

  A.反应速率υ(H2)＝0.16mol?L-1?min-1

  B.容器体积扩大为4L，平衡向逆反应方向移动

  C.向体系中再充入1molH2，CO2的转化率增大

  D.此条件下该可逆反应的平衡常数K＝25

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• 8【题文】已知浓度商(Qc)表示任意状态下反应体系中物质的浓度关系，其表达式与化学平衡常数的表达式相同。保持温度和体积不变，可逆反应：A(s) + 2B(g) 2C(g) + D(g) △H＜0， 在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。则下列说法正确的是 

  A.在建立平衡的过程中，甲的Qc逐渐减小，乙和丙的Qc逐渐增大

  B.K 甲=K 丙>K 乙

  C.升高甲的温度，可使φ 甲=φ 乙

  D.n 1=1.6，n 2=2

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• 9【题文】下列措施是为了降低化学反应速率的是

  A.食品放在冰箱中贮藏

  B.用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气

  C.合成氨工业中使用催化剂

  D.在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热

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• 10【题文】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应： A(g)＋xB(g) 2C(g) ΔH＝a kJ·mol －1 各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下表和下图： 下列说法不正确的是

  A.10 min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.10 mol·L －1·min －1

  B.其他条件不变，甲容器中在20 min后，降低温度，平衡向正反应方向移动

  C.保持其他条件不变，若起始时向乙容器中充入3.0 mol A.1.0 mol B和2.0 mol C，则反应达到新平衡前v (逆)>v (正)

  D.T 2℃，向丙容器的平衡体系中再充入1.5 mol A.0.5 mol B，平衡时C的体积分数大于25%

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