【题文】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应A(s)+3B(g)  2C(g)+D(g)已达平衡状态的是

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• 1【题文】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应： A(g)＋xB(g) 2C(g) ΔH＝a kJ·mol －1 各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下表和下图： 下列说法不正确的是

  A.10 min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.10 mol·L －1·min －1

  B.其他条件不变，甲容器中在20 min后，降低温度，平衡向正反应方向移动

  C.保持其他条件不变，若起始时向乙容器中充入3.0 mol A.1.0 mol B和2.0 mol C，则反应达到新平衡前v (逆)>v (正)

  D.T 2℃，向丙容器的平衡体系中再充入1.5 mol A.0.5 mol B，平衡时C的体积分数大于25%

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• 2【题文】下列措施是为了降低化学反应速率的是

  A.食品放在冰箱中贮藏

  B.用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气

  C.合成氨工业中使用催化剂

  D.在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热

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• 3【题文】已知浓度商(Qc)表示任意状态下反应体系中物质的浓度关系，其表达式与化学平衡常数的表达式相同。保持温度和体积不变，可逆反应：A(s) + 2B(g) 2C(g) + D(g) △H＜0， 在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。则下列说法正确的是 

  A.在建立平衡的过程中，甲的Qc逐渐减小，乙和丙的Qc逐渐增大

  B.K 甲=K 丙>K 乙

  C.升高甲的温度，可使φ 甲=φ 乙

  D.n 1=1.6，n 2=2

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• 4【题文】据《读卖新闻》报道，日本海洋研究开发机构正在开发一项使用镍催化剂将二氧化碳转化成甲烷的新技术。实验室模拟该过程的反应如下：CO 2(g)＋4H 2(g) CH 4(g)＋2H 2O(g)，向一个固定容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的CO 2和H 2，在300℃下发生上述反应，10min后达平衡时各物质的浓度分别为：CO 2 0.2 mol?L -1，H 2 0.8 mol·L -1，CH 4 0.8 mol?L -1。下列说法不正确的是

  A.反应速率υ(H2)＝0.16mol?L-1?min-1

  B.容器体积扩大为4L，平衡向逆反应方向移动

  C.向体系中再充入1molH2，CO2的转化率增大

  D.此条件下该可逆反应的平衡常数K＝25

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• 5【题文】下列图示与对应叙述相符合的是

  A.图I：反应CO+NO2CO2+NO达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化

  B.图Ⅱ：反应2SO2+O22SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化

  C.图Ⅲ：反应N2+3H22NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系

  D.图Ⅳ：反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸气含量随时间的变化[

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• 6【题文】一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(    )

  A.NaOH(s)

  B.KNO3 (s)

  C.NaCl 水溶液

  D.NaHSO4(s)

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• 7【题文】相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X 2(g) + 3Y 2(g) 2XY 3(g)   △H=－92.6 kJ.mol -1  实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示，下列叙述不正确的是

  A.容器①中反应达平衡时用XY 3表示的反应速率为v(XY 3)=1/30moI.L -l·s -1

  B.平衡时，两个容器中XY 3的物质的量浓度相等

  C.容器②中反应达到平衡时吸收的热量为Q

  D.若容器①体积为0.3L，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ

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• 8【题文】已知反应3A（g）＋B（g） C（s）＋4D（g）＋Q，下图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 ①增大B的浓度             ②升高反应温度 ③缩小反应容器的体积（加压）          ④加入催化剂

  A.①②

  B.①③

  C.②③

  D.③④

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• 9【题文】在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同)：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH<0，相关数据如下表所示： 下列说法正确的是

  A.V 甲>V 丙

  B.K 乙>K 丙

  C.c 乙>c 甲

  D.v 甲=v 丙

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• 10【题文】利用I 2O 5消除CO污染的反应为：5CO(g) + I 2O 5(s) 5CO 2(g) + I 2(s)，不同温度下，向装有足量I 2O 5固体的2L恒容密闭容器中通入4 mol CO，测得CO 2的体积分数随时间t变化曲线如图。下列说法不正确的是：

  A.T2时，0 ~ 0.5 min内的反应速率v(CO) =1.6mol/(L·min)

  B.两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等

  C.d点时，增大体系压强，CO的转化率不变

  D.b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb＞ Kd

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