【题文】在密闭容器中，反应xA(g)  yB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加为原来的二倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70％，则

试卷相关题目

• 1【题文】决定化学反应速率的主要因素是（      ） ① 温度 ② 压强 ③ 催化剂 ④ 浓度 ⑤ 反应物本身的性质

  A.①②③④⑤

  B.⑤

  C.①④

  D.①②③④

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• 2【题文】在相同温度和压强下，对反应CO 2(g)＋H 2(g) CO(g)＋H 2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表 上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是

  A.乙＝丁＞丙＝甲

  B.乙＞丁＞甲＞丙

  C.丁＞乙＞丙＝甲

  D.丁＞丙＞乙＞甲

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• 3【题文】对于合成氨工业来说，下列叙述中正确的是

  A.使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响

  B.使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，只有压强对化学平衡状态有影响

  C.采用循环操作，能提高NH3的平衡浓度

  D.采用循环操作，能加快反应速率

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• 4【题文】N 2O 5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应： 2 N 2O 5 (g) 4NO 2(g)+O 2(g)    △H>0 T 1温度时，向密闭容器中通入N 2O 5，部分实验数据见下表 下列说法中不正确的是

  A.T1温度下，500s时O2的浓度为0．74mol·L-1

  B.平衡后其他条件不变。将容器的体积压缩到原来的l／2，则再平衡时c(N2O5)> 5．00mol·L-1

  C.T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2则K1

  D.T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0．5

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• 5【题文】在H 2O 2分解实验中，当加入少量MnO 2粉末时，H 2O 2的分解速率增大。该实验中 使H 2O 2分解速率增大的主要因素是 （    ）

  A.温度

  B.催化剂

  C.反应物的接触面积

  D.反应物的浓度

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• 6【题文】C+CO 2 2CO；ΔH 1＞0，反应速率v 1，N 2+3H 2 2NH 3；ΔH 2＜0，反应速率v 2。如升温，v 1和v 2的变化是(    )

  A.同时增大

  B.同时减少

  C.v1增大，v2减少

  D.v1减少，v2增大

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• 7【题文】能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（   ）

  A.升高温度

  B.降低温度

  C.增大压强

  D.增加浓度

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• 8【题文】影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能使化学反应速率增大的是（  ）

  A.升高温度

  B.增大压强

  C.降低浓度

  D.减小压强

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• 9【题文】已知可逆反应：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) △H＝-92kJ·mol －1下列关于此反应的说法中错误的是（   ） 

  A.加压可使该反应的反应速率变大

  B.升高温度，该反应的正、逆反应速率均变大

  C.将1molN2和3molH2混合进行反应，反应完成时放出的热量为92kJ

  D.单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2说明该反应达到平衡状态

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• 10【题文】下列说法正确的是（   ） （1）增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率。 （2）增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率 （3）对于反应CaCO 3(s) CaO(s) + CO 2(g)，增加CaCO 3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO 2的浓度，则可以加快逆反应速率 （4）对反应3H 2(g) + N 2(g) 2NH 3(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快 （5）对于反应3H 2(g) + N 2(g) 2NH 3(g)，使用正催化剂，正逆反应速率同等程度加快。

  A.（1）（2）

  B.（1）（2）（3）

  C.（1）（2）（3）（4）

  D.（5）

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