【题文】一定温度下，反应N 2＋O 2 2NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是

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• 1【题文】在温度相同，压强分别为P 1和P 2的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如图所示，下面结论正确的是

  A.P1＞P2，n＜3

  B.P1＜P2，n＞3

  C.P1＞P2，n＞3

  D.P1＜P2，n＜3

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• 2【题文】往2L密闭容器中充入NO 2，在三种不同条件下发生反应： 实验测得NO 2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N 2O 4）。 下列说法正确的是

  A.实验2比实验1的反应容器体积减小

  B.实验2比实验l使用了效率更高的催化剂

  C.实验2和实验3可判断该反应是放热反应

  D.实验1比实验3的平衡常数大

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• 3【题文】可逆反应aA（g）+ bB（g） cC（g）+ dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图。下列叙述正确的是

  A.达平衡后，加入催化剂则C%增大

  B.达平衡后，若升温，平衡左移

  C.化学方程式中b>c

  D.达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动

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• 4【题文】100mL浓度为2mol·L －1的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成H 2的总量，可采用的方法有

  A.加适量6mol·L－1HCl溶液

  B.加数滴CuCl2溶液

  C.加适量醋酸钠固体

  D.加适量NaNO3溶液

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• 5【题文】对于密闭容器中进行的反应CO(g) + H 2O(g) CO 2 (g) +H 2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是

  A.正反应速率增大

  B.逆反应速率减小

  C.达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大

  D.化学平衡常数不变

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• 6【题文】下列情况下，反应速率相同的是

  A.等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应

  B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

  C.等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应

  D.等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应

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• 7【题文】能增加反应物分子的活化分子的百分数，同时可以改变转化率的是

  A.升高温度

  B.使用催化剂

  C.增大压强

  D.增加浓度

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• 8【题文】把铁放入盛有盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的是

  A.盐酸的浓度

  B.用铁粉代替铁片

  C.增大压强

  D.溶液的温度

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• 9【题文】如下图，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时

  A.B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是 A.反应速率：v(B)＞v(A)

  B.A容器中X的转化率为80%

  C.平衡时Y体积分数：A＜B

  D.打开活塞K重新达平衡V A=2.2aL

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• 10【题文】下列反应中符合下图图像的是

  A.N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH =－Q1kJ·mol-1(Q1＞0)

  B.2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) ΔH =" +" Q2kJ·mol-1(Q2＞0)

  C.4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) ΔH =－Q3kJ·mol-1(Q3＞0)

  D.H2(g) + CO(g) C(s) + H2O(g) ΔH =" +" Q4kJ·mol-1(Q4＞0)

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