试卷相关题目
- 1【题文】在一定温度下发生反应：I 2（g）＋H 2（g）
2HI（g）;△H＜0并达平衡。 
HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图曲线（II）所示。若改变反应条件，HI的体积分数ω（HI）变化曲线如图所示,则（I）和（III）改变的条件分别是 ①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，降低温度 ③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒温条件下，扩大反应容器体积 ⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂A.①⑤，③
B.②⑤，④
C.③⑤，②
D.③⑤，④
开始考试点击查看答案 - 2【题文】一氧化碳与氢气在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H 2(g)
CH 3OH(g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e5个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H 2等量混合气体，控温。实验测得相关数据如图，温度分别为300℃、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量与时间的关系；温度分别为T 1～T 5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数．下列有关说法正确的是 
A.K1 ＜ K2
B.该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应
C.将容器c中的平衡态转变到容器d中的平衡态，可采取的措施有升温或减压
D.反应到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动
开始考试点击查看答案 - 3【题文】在反应C(s)＋CO 2(g)＝2CO(g)中，能使反应速率加快的是 ①增大压强 ②升高温度 ③将C粉碎 ④通CO 2气体 ⑤加入足量木炭粉
A.①②③④
B.①②③
C.①②④
D.全部
开始考试点击查看答案 - 4【题文】100 mL浓度为2 mol·L －1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
A.加入数滴氯化铜溶液
B.加入适量的6 mol·L－1的盐酸
C.加入适量蒸馏水
D.加入适量的氯化钠溶液
开始考试点击查看答案 - 5【题文】对于反应I 2(g)+H 2(g)
2HI(g)，在其他条件不变的情况下能增大正反应速率的措施是A.移走部分HI
B.减小容器容积
C.通入大量氦气
D.降低体系温度
开始考试点击查看答案 - 6【题文】500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，不会使反应速率加快的是
A.升高温度
B.将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HCl
C.用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl
D.用锌粉代替锌粒
开始考试点击查看答案 - 7【题文】16．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是
A.10℃20mL 3mol/L的盐酸溶液
B.20℃30mL 2mol/L的盐酸溶液
C.20℃20mL 2mol/L的盐酸溶液
D.20℃10mL 4mol/L的盐酸溶液
开始考试点击查看答案 - 8【题文】某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH 3COCH 3＋Br 2
CH 3COCH 2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v (Br 2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
分析实验数据所得出的结论不正确的是 
A.v (Br 2)与c(CH 3COCH 3)成正比
B.增大c(Br 2)，v (Br 2)变小
C.增大c(HCl)，v (Br 2)增大
D.实验②和③的v (Br 2)相等
开始考试点击查看答案 - 9【题文】为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是
A.将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得的溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生
B.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快
C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
开始考试点击查看答案 - 10【题文】一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是
A.CO2(g)＋2NH3(g)
CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＜0B.CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)ΔH＞0C.CH3CH2OH(g)
CH2==CH2(g)＋H2O(g)ΔH＞0D.2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)
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2C6H5CH==CH2(g)＋2H2O(g)ΔH＜0