【题文】可逆反应2A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为： ① (A)="0.5" mol·L —l·min —l       ② (B)="0.6" mol·L —l·min —l ③ (C)="0.35" mol·L —l·min —l       ④ (D)="0.4" mol·L —l·min —l 则该反应在不同条件下反应速率最快的是

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• 1【题文】在不同条件下分别测N 2（g）+3H 2（g） 2NH 3（g）的反应速率，其中表示该反应速率最快的是

  A.v (N2)＝3 mol·L-1·min-1

  B.v (NH3)＝2 mol·L-1·s-1

  C.v (H2)＝ 2.5mol·L-1·s-1

  D.v (NH3)＝10mol·L-1·min-1

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• 2【题文】反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

  A.υ(D)="0." 4 mol / (L·s)

  B.υ(C)="0.5" mol / (L·s)

  C.υ(B)="0.6" mol / (L·s)

  D.υ(A)="0.15" mol / (L·s)

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• 3【题文】在一定温度下，将气体X和Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生如下反应： 在反应过程中，X的物质的量与时间的关系如下表所示： 下列说法不正确的是

  A.4~6min时间段内Z的平均反应速率为2.5×10 -3mol/(L·min)

  B.此温度下该反应的平衡常数K=1.44

  C.达平衡后，升高温度， 减小，则正反应

  D.若保持其他条件不变，再充入1.6mol Z，达新平衡后Z的体积分数不变

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• 4【题文】反应4NH 3(g)+5O 2（g）＝4NO（g）+6H 2O（g）在2升密闭容器中进行1分钟后，NH 3减少了0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是

  A.H2O：0.002 mol·L－1

  B.NO：0.001 mol·L－1

  C.NH3： 0.002 mol·L－1

  D.O2：0.0025 mol·L－1

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• 5【题文】T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl 2，反应COCl 2(g) Cl 2(g) ＋ CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： 下列说法正确的是

  A.反应在前2 s 的平均速率v(CO) =" 0.080" mol·L －1·s －1

  B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl 2) =" 0.11" mol·L －1，则反应的ΔH < 0

  C.T℃时起始向容器中充入0.9 mol COCl 2、0.20 mol Cl 2和0.20 mol CO，达平衡前v 正 > v 逆

  D.恒温恒容下，平衡后向体系内加入少量惰性气体，氯气的浓度不变

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• 6【题文】利用I 2O 5消除CO污染的反应为：5CO(g) + I 2O 5(s) 5CO 2(g) + I 2(s)，不同温度下，向装有足量I 2O 5固体的2L恒容密闭容器中通入4 mol CO，测得CO 2的体积分数随时间t变化曲线如图。下列说法不正确的是：

  A.T2时，0 ~ 0.5 min内的反应速率v(CO) =1.6mol/(L·min)

  B.两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等

  C.d点时，增大体系压强，CO的转化率不变

  D.b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb＞ Kd

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• 7【题文】A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应：aA(s)+bB(g) cC(g)+dD(g)，t 1，、t 2时刻分别测得部分数据如下表： 下列说法正确的是

  A.0～t 1时间段内，平均反应速率v(B)=O．04/t 1 mol·(L·min) -1

  B.若起始时n(D)=0，则t 2时v(D)=0．20/t 2 mol·(L·min) -1

  C.升高温度，v(B)、vC)、v(D)均增大

  D.b：d=6：1

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