【题文】温度为500℃时，反应4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O在2L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v (x)为（  ）

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• 1【题文】在N 2＋3H 2 2NH 3的反应中，在5s中N 2由6mol/L减至2mol/L。则NH 3的平均反应速率是

  A.2.4 mol/(L·s)

  B.1.6mol/(L·s)

  C.0.8 mol/(L·s)

  D.0.08 mol/(L·s)

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• 2下列说法正确的是

  A.C(S)+CO2(g)=2CO(g)，，则在任何条件下都不可能自发进行

  B.将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得产物的成分均为氢氧化钠

  C.二氧化硫能使品红试液、溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性、还原性

  D.明矾、冰醋酸、硫酸钡均为电解质

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• 3下列关于判断过程的方向的说法正确的是

  A.所有自发进行的化学反应都是放热反应

  B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

  C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

  D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

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• 4某反应2A（g）+B（g）C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为

  A.ΔH ＜0，ΔS＞0

  B.ΔH ＜0，ΔS＜0

  C.ΔH ＞0，ΔS＞0

  D.ΔH ＞0，ΔS＜0

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• 5【题文】A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应：aA(s)+bB(g) cC(g)+dD(g)，t 1，、t 2时刻分别测得部分数据如下表： 下列说法正确的是

  A.0～t 1时间段内，平均反应速率v(B)=O．04/t 1 mol·(L·min) -1

  B.若起始时n(D)=0，则t 2时v(D)=0．20/t 2 mol·(L·min) -1

  C.升高温度，v(B)、vC)、v(D)均增大

  D.b：d=6：1

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• 6【题文】反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（   ）

  A.υ(D)="0.4" mol / (L·s)

  B.υ(C)="0.5" mol / (L·s)

  C.υ(B)="0.6" mol / (L·s)

  D.υ(A)="0.15" mol / (L·s)

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• 7【题文】在Zn+H 2SO 4 = ZnSO 4+H 2反应中，2分钟内硫酸浓度由l.5 mol·L - 1降至1.1 mol·L - 1，则2分钟内用硫酸表示的平均反应速率为   （   ）

  A.0.1mol·L-1·min-1

  B.0.2mo1·L-1·min-1

  C.0.3mol·L-1·min-1

  D.0.4mo1·L-1·min-1

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• 8【题文】在2A + B =" 3C" + 4D的反应中，下列表示该反应的化学反应速度最快的是(     )

  A.v (A) =" 0.5" mol/(L·s)

  B.v (B) =" 0.3" mol/(L·s)

  C.v (C) =" 0.8" mol/(L·s)

  D.v (D) =" 1.0" mol/(L·s)

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• 9【题文】在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知2 v(B) ="3" v(A)、3 v(C)="2" v(B)，则此反应可表示为

  A.2A+3B=2C

  B.A+3B=2C

  C.3A+B="2C"

  D.A+B=C

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• 10【题文】通过实验方法测得H 2＋Cl 2 = 2HCl的化学反应速率v和反应物浓度c的关系式为： v =" k" ·c(H 2) m ·c(Cl 2) n。式中k为常数，m、n的数值可用下表中数据确定。 由此可推得，m、n值正确的是

  A.m=1，n=1

  B.m=1/2，n=1/2

  C.m=1/2，n=1

  D.m=1，n= 1/2

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