【题文】在2A+B 3C+4D的反应中,下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是

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• 1【题文】对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是

  A.v(A)="0.01" mol/(L?s)

  B.v(B)="0.04" mol/(L?s)

  C.v(B)=0.60mol/(L?min)

  D.v(C)=1.0mol/(L?min)

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• 2【题文】 下列说法正确的是

  A.上图所示的是一个放热反应

  B.加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小

  C.燃烧热是生成1molH2O放出的热量

  D.只有活化分子才能发生有效碰撞

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• 3【题文】下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

  A.2CH3CH2OH(l)＋6O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－1367kJ/mol，可见乙醇燃烧热ΔH＝－1367 kJ/mol

  B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

  C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

  D.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

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• 4【题文】300℃时，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g) +Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表： 下列说法正确的是

  A.当v 逆(X)＝2v 正(Z)，可以说明反应达平衡

  B.反应前2 min的平均速率v(Z)=4.0×10 ?3mol·L ?1·min ?1

  C.其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

  D.该反应在350℃时的平衡常数小于1.44

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• 5【题文】在密闭容器中充入N 2和H 2，合成NH 3，到2秒末测得，v (H 2) ="0.45" mol / (L·s)，则2秒末NH 3的浓度为

  A.0.9 mol / L

  B.0.45 mol / L

  C.0.6 mol / L

  D.0.55 mol / L

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• 6【题文】24．在某一化学反应，0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为

  A.3mol/L

  B.0.3mol/L?s

  C.0.6mol/L?s

  D.0.1mol/L?s

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• 7【题文】反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)经一段时间后，SO 3的浓度增加了0．4 mol·L －1，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0．04 mol·L －1·s －1，则这段时间为

  A.0．1 s

  B.2．5 s

  C.5 s

  D.10 s

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• 8【题文】一定条件下，可逆反应：X(g) + 3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c 1、c 2、c 3（均不为零）,反应达到平衡时, X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，下列判断不正确的是

  A.c1∶c2 ＝1∶3

  B.平衡时，Y和Z生成速率之比为3∶2

  C.X、Y的转化率不相等

  D.c1的取值范围为0< c1< 0.14 mol/L

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• 9【题文】对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是

  A.v(A)=0.2mol/(L?s)

  B.v(B)="0.2" mol/(L?s)

  C.v(B)=0.3mol/(L?s)

  D.v(C)=0.2mol/(L?s)

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• 10【题文】相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： X 2(g) + 3Y 2(g) 2XY 3(g)  △H="-92.6" kJ.mol -1 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：  下列叙述不正确的是

  A.容器①中反应从开始到刚达平衡时用XY 3表示的反应速率为v(XY 3)="1/30" moI.L -l·s -1

  B.平衡时，两个容器中XY 3的物质的量浓度相等

  C.容器②中反应达到平衡时吸收的热量为Q

  D.容器①体积为0.3L，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ

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