试卷相关题目
- 1硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志．目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应：2SO2+O2 催化剂△2SO3的说法不正确的是（ ）
A.该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3
B.达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零
C.一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等
D.在利用上述反应生产SO3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
开始考试点击查看答案 - 2难挥发性二硫化担（TAS2）可采用如下装置提纯．将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中．反应如图，列说法正确的是（ ）
A.该反应的AH＞0
B.在提纯过程中，S2的量不断增加
C.该反应的平衡常数与I2的浓度成正比
D.经过足够长时间后，石英管右端将得到纯净的TaS2
开始考试点击查看答案 - 314CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+C?2CO，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有（ ）
A.14CO2
B.14CO2、14CO
C.14CO2、14CO、14C
D.14CO
开始考试点击查看答案 - 4对于反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)==4Fe(OH)3(s)； △H== -444.3kJ·mol-1 ；△S== -280.1J·mol-1·k-1。在常温常压下反应能自发进行，能反应方向起决定性作用的是
A.熵变
B.温度
C.压强
D.焓变
开始考试点击查看答案 - 5下列关于化学反应的叙述正确的是
A.△H>0的化学反应一定不能自发进行
B.反应2NO2(g)→N2O4(l)的熵（体系混乱度）增大(即△S>0)
C.非自发反应在任何条件下都不能发生
D.熵增加且放热的反应一定是自发反应
开始考试点击查看答案 - 6已知SO2和O2反应生成4mol SO3时放出的热量为Q kJ，那么相同条件下2mol SO2和1mol O2在一有催化剂的密闭容器中发生反应时，放出的热量为（ ）
A.大于0.5QkJ
B.等于0.5QkJ
C.小于0.5QkJ
D.无法确定
开始考试点击查看答案 - 7灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。把白锡制成的器皿放在0 ℃（T = 273K）和1.01×105 Pa的室内保存，它能否变成灰锡（已知：该条件下白锡转化为灰锡的焓变和熵变分别是△H = -2181 kJ·mol-1，△S = -6.61 J·mol-1·K-1；当△H-T△S＜0时反应能自发进行）
A.不能
B.能
C.不能确定
D.升温后能
开始考试点击查看答案 - 8过程的自发性的作用是
A.判断过程的方向
B.确定过程是否一定会发生
C.判断过程发生的速率
D.判断过程的热效应
开始考试点击查看答案 - 9△H－T△S＜0作为化学反应方向的判据，它适用的条件是
A.温度、压强一定
B.压强一定
C.温度、体积一定
D.体系中物质的状态一定
开始考试点击查看答案 - 10下列反应中，熵显著减少的反应是
A.CO（g）+2H2（g）= CH3OH（g）
B.CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）
C.(NH4)2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）
D.2HgO（s）= 2Hg（l）+O2（g）
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