硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产．下列对于反应2SO2+O22SO3的说法中正确的是（　　）

试卷相关题目

• 125℃和1．01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+ O2（g） △H=＋56．76kJ/mol，自发进行的原因是

  A.是吸热反应

  B.是放热反应

  C.是熵减少的反应

  D.熵增大效应大于热效应

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• 2某反应在高温时能自发进行，在低温时逆反应能自发进行，则对其正反应的下列判断正确的是

  A.吸热反应，熵增加

  B.放热反应，熵增加

  C.放热反应，熵减小

  D.升高温度时，平衡常数K减小

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• 3以下自发反应能用ΔH判据来解释的是

  A.硝酸铵自发地溶于水

  B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋156.7 kJ·mol-1

  C.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)　ΔH＝＋74.9kJ·mol-1

  D.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol-1

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• 4下列说法中，正确的是

  A.凡是放热反应都是自发反应

  B.凡是熵增大的反应都是自发反应

  C.要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变

  D.过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生

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• 5碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是

  A.其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大

  B.其分解是因为外界给予了能量

  C.其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解

  D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解

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• 6在一密闭容器中进行如下反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）测得某一时刻SO2、O2、SO3物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时，下列数据可能存在的是（　　）

  A.SO2、O2浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L

  B.SO3浓度为0.4mol/L

  C.SO3浓度为0.25mol/L

  D.SO3、SO2浓度均为0.15mol/L

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• 7下列关于物质及其变化的说法不正确的是（　　）

  A.各种物质都储存有化学能

  B.物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量

  C.不少的化学反应都具有可逆性

  D.物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化

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• 8下列说法中正确的是

  A.非自发反应在任何条件下都不能实现

  B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

  C.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

  D.熵增加且放热的反应一定是自发反应

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• 9某化学反应其△H＝-122 kJ/mol，△S=231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行

  A.在任何温度下都能自发进行

  B.在任何温度下都不能自发进行

  C.仅在高温下自发进行

  D.仅在低温下自发进行

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• 10在密闭容器中进行反应X2（g）+3Y2（g）?2Z2（g），若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0?1mol/L、0?3mol/L、0?2mol/L，达到平衡时下列物质的浓度可能为（　　）

  A.X2为0?2mol/L

  B.Y2为0?2mol/L

  C.Z2为0?4mol/L

  D.Y2为0?6mol/L

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