对于化学反应的方向的确定，下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1下列关于化学反应方向的说法中，正确的是

  A.通常情况下，放热反应可以自发进行，而吸热反应则不能自发进行

  B.熵是描述体系混乱度的一个物理量，化学反应过程中，物质的熵变有增有减，熵变增加，则反应可自发进行，熵变减小，则反应不能自发进行

  C.化学反应能否自发进行，与反应焓变和熵变有关。当（△H-T△S）＞0时，反应非自发

  D.通常 ，既可向正方向进行，又能向逆方向进行的反应，一定是可逆反应

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• 2自发进行的反应一定是

  A.吸热反应

  B.放热反应

  C.熵增加反应

  D.熵增加或者放热反应

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• 3下列说法正确的是

  A.放热反应都是自发的

  B.熵增大的反应都是自发反应

  C.要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变

  D.过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生

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• 4下列过程的方向不用熵判据判断的是

  A.氯化铵与结晶氢氧化钡混合研磨，很快会闻到刺激性气味

  B.冬天一杯热水很快变冷

  C.有序排列的火柴散落时成为无序排列

  D.多次洗牌后，扑克牌无规律的混乱排列的几率大

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• 5反应2AB(g)=C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为

  A.△H <0,△S >0

  B.△H <0,△S <0

  C.△H >0.△S >0

  D.△H >0,△S <0

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• 6试验证明，多数能自发进行的反应是放热反应。下列叙述中正确的是

  A.所有的放热反应都是自发进行的

  B.所有的自发反应都是放热的

  C.焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素

  D.焓变是决定反应是否具有自发性的判据

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• 7已知在等温条件下,化学反应方向的判据为: ΔH-TΔS<0,反应能正向自发进行； ΔH-TΔS＝0,反应达平衡状态； ΔH-TΔS>0,反应能逆向自发进行. (其中ΔH为焓变,ΔS为熵变,T为热力学温度,单位为K)设反应A(s)＝D(g)＋E(g)　ΔH-TΔS＝(－4500＋11T)J/mol,要防止反应发生,温度必须

  A.高于409K　　　　　　　

  B.低于136K

  C.高于136K而且低于409K

  D.低于409K

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• 8有如下反应： ①2H2O2（aq）====2H2O（l）＋O2（g）②NH3（g）＋HCl（g）====NH4Cl（s） ③N2（g）＋3H2（g）====2NH3（g） ④N2O4（g）====2NO2（g） ⑤CH3COOH（l）====CH3COOH（s）其中属熵增加过程的是

  A.①⑤

  B.②③⑤

  C.③④

  D.①④

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• 9下列过程是非自发的是

  A.水由高处向低处流

  B.天然气的燃烧

  C.铁在潮湿空气中生锈

  D.室温下水结成冰

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• 10对于可逆反应，下列说法正确的是（　　）

  A.进行的时间越长，化学反应限度越大

  B.达到平衡状态时，反应物已经完全转化

  C.达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率且不为零

  D.达到平衡状态时，即使改变条件，反应状态也不会改变

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