化学反应方向的确 定不仅与焓变(Δ H)有关，也与温度( T)、熵变(Δ S)有关，实验证明，化学反应的方向应由Δ H－ TΔ S确定，若Δ H－ TΔ S＜0则自发进行，否则不能自发进行。下列说法中不正确的是       (　　)

试卷相关题目

• 1下列有关说法不正确的是

  A.所有放热反应都有自发进行的倾向，可用焓判据证明

  B.凡是熵减的过程都是不能自发进行的，可用熵增原理证明

  C.把两种彼此不发生反应的气体通入到一个密闭容器中，能自发地混合均匀

  D.在封闭体系中焓减或熵增的化学反应是容易自发发生的

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• 2一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)， 下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是 ① 混合气体的密度不再变化时            ② 容器内气体的压强不再变化时 ③ 混合气体的总物质的量不再变化时      ④ B物质的量浓度不再变化时 ⑤ 当V 正(C) = V 逆(D) 时                ⑥ 当V 正(B) = 2V 逆(C)

  A.①④⑤⑥

  B.②③⑥

  C.②④⑤⑥

  D.只有④

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• 3对于反应2HI(g) H 2(g)＋I 2(g紫色)，下列叙述能够说明已达平衡状态的是(     )

  A.混合气体的颜色不再变化

  B.温度和体积一定时，容器内压强不再变化

  C.1molH－H键生成的同时有2molH－I键断裂

  D.各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶1

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• 4下列说法中正确的是（　）

  A.0.1 mol?L?1NH4Cl溶液的KW大于0.01mol?L?1NH4Cl溶液的KW

  B.当镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

  C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率α(H2)均增大

  D.水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

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• 5对于以下反应：A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，在一定温度和容积固定的容器中，下列判断正确的是（  ）

  A.当容器内的压强不再变化，可以判断反应已经达到平衡

  B.往容器中通入稀有气体He，由于压强增大，所以反应速率增大

  C.往容器中加入少量A，反应速率增大

  D.若反应是放热反应，升高温度，正反应速率增大

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• 6下列图示与对应的叙述相符的是            图1                  图2              图3               图4

  A.图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

  B.图2表示0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲线

  C.图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

  D.据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

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• 7下列反应中，熵显著减少的反应是 （ ）

  A.CO（g）+2H2（g）= CH3OH（g）

  B.CaCO3（s）+2HCl（aq）= CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）

  C.（NH4）2CO3（s）= NH4HCO3（s）+NH3（g）

  D.2HgO（s）= 2Hg（l）+O2（g）

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• 8下列反应中，在高温下不能自发进行的是(　　)

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 9在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y 2(g) 2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 (   )

  A.Z为0.4mol/L

  B.Y2为0.4mol/L

  C.X2为0.2mol/L

  D.Z为0.3mol/L

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• 10下列说法正确的是（   ）

  A.自发反应都是熵增大的反应

  B.升高温度可以抑制盐类的水解

  C.凡是放热反应都是自发的

  D.盐类的水解是吸热反应

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