试卷相关题目
- 1下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是
A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B.高压比常压有利于合成SO3的反应
C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
开始考试点击查看答案 - 2冰醋酸CH3COOH沸点较高（117.9℃），且能形成二聚物（CH3COOH）2，其反应式为2CH3COOH（g）?（CH3COOH）2（g） （正反应为放热反应），若采用测气体密度的方法测醋酸相对分子质量，为尽量接近真实性，在测定时应采用（ ）
A.高温低压
B.低温低压
C.加催化剂
D.低温高压
开始考试点击查看答案 - 3将2mol A和2molB充入某密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）
xC（g），达到化学平衡后，C的体积分数为a，假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断有不正确的是（ ）A.恒温恒容下：当x=1时，将1mol
B.1molC作为起始物达平衡后，C的体积分数是aB.恒温恒容下：当x=2时，将2molC作为起始物达平衡后，C的体积分数一定小于a
C.恒温恒容下：当x=3时，将2molB.6molC作为起始物达平衡后，C的体积分数是a
D.恒温恒压下，将3molA.3molB作为起始物达平衡后，C的体积分数是a，则x可为任意正整数
开始考试点击查看答案 - 4在密闭容器中发生下列反应aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )
A.平衡向正反应方向移动
B.A的转化率变大
C.C的体积分数变大
D.a＜c+d
开始考试点击查看答案 - 5反应：①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g） ②2HI（g）?H2（g）+I2（g） ③2NO2（g）?N2O4（g）在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%．若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（ ）
A.均不变
B.①增大，②不变，③减少
C.①减少，②不变，③增大
D.均增大
开始考试点击查看答案 - 6一定温度下，若在0.2L恒容密闭容器中，投入等物质的量的CO和Fe3O4，发生可逆反应： 4CO+Fe3O4
4CO2+3Fe，至2min时容器内含有0.16molCO2，以下有关描述正确的是（ ） ①达平衡过程中，CO和Fe3O4的物质的量之比始终保持不变②达平衡过程中，CO2和Fe的物质的量之比始终保持不变③2min内，以CO表示该反应的化学反应速率为0.4mol/（L?min）④2min内，以Fe3O4表示该反应的化学反应速率为0.1mol/（L?min）A.①②
B.②③
C.③④
D.①④
开始考试点击查看答案 - 7在容积可变的密闭容器中，2mol A和8mol B在一定条件下发生反应：A+3B?2C，达到平衡时，B的转化率为25%，则平衡时A的体积分数接近于（ ）
A.5%
B.10%
C.15%
D.20%
开始考试点击查看答案 - 8工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+Q kJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述中正确的是（ ）
A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（L?min）
D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应
开始考试点击查看答案 - 9在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．下列有关判断不正确的是( )
A.x+y＞z
B.平衡向正反应方向移动
C.B的转化率降低
D.C的体积分数下降
开始考试点击查看答案 - 10下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A.溴水中有下列平衡Br2＋H2O
HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B.对2HI(g)
H2(g)＋I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深C.反应CO＋NO2
CO2＋NO（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动D.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施
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