试卷相关题目
- 1在一密闭容器中加入
B.C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表．据此判断下列结论正确的是（ ）
A.在t3时刻反应已经停止B.A的转化率比B的转化率低C.在容器中发生的反应为：2A+B≒2C
D.在t2～t3内A的平均反应速率为：
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mol/(L.s) - 2不能用化学平衡移动原理说明的事实是
A.合成氨在高压下进行是有利的
B.温度过高对合成氨不利
C.使用催化剂能使合成氨速率加快
D.及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨
开始考试点击查看答案 - 3下列能用勒夏特列原理解释的是[ ]①红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅；②实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气；③Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深；④氯水宜保存在低温、避光条件下；⑤乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利；⑥SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气。
A.①③⑤⑥⑦
B.②④⑤⑥
C.①②④⑤⑥
D.全部
开始考试点击查看答案 - 4在一定温度下将1molCO和1molH2O（g）通入一个密闭容器中反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O（g）达到平衡后CO2的物质的量可能是（ ）
A.等于0.6mol
B.等于1mol
C.大于1mol
D.大于0.6mol，小于1mol
开始考试点击查看答案 - 5高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=
．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（ ）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B.该反应的焓变为正值
C.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
D.该反应的化学方程式为CO+H2O
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CO2+H2 - 6某温度下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，
与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有（ ）A.保持容器的容积不变，升高了温度
B.保持容器压强和温度不变，向容器内补充了Ar（g）
C.保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N2
D.保持容器容积和温度不变，液化分离走部分NH3
开始考试点击查看答案 - 7下列各组物质的变化，不能用勒夏特列原理解释的是
A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅
B.NO2和N2O4的混合体系，增大压强（压缩体积），颜色变深
C.工业生产硫酸的过程中使用过量的O2，以提高SO2的转化率
D.打开啤酒盖，立即有气体逸出
开始考试点击查看答案 - 8
一密闭容器中，400℃时存在一个化学平衡．反应进行至2min、4min时，分别只改变了某一条件，容器中四种物质的物质的量n （mol）随时间t （min）变化如图，下列说法不正确的（ ）A.平衡涉及反应为4NH3+5O2
4NO+6H2OB.0至3分钟气体的平均分子量在逐步减小
C.第4至5分钟平衡在右移，NH3的转化率提高
D.2min、4min时改变条件可能为降温、加入O2
开始考试点击查看答案 - 9下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（ ）
A.化学反应的限度都相同
B.可以通过改变温度控制化学反应的限度
C.可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度
D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止
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